Контрольная работа. Основные понятия и законы химии. Строение атома и периодический закон
Вариант 1Задание 1Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов магния и хлора: a) 1s22s22p2 и 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s2 и 1s22s22p63s23p5; б) 1s22s22p63s23p1 и 1s22s22p4; г) 1s22s22p63s1 и 1s22s22p4. Решение: Магний (Mg) имеет атомный номер 12, его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2. Хлор (Cl) имеет атомный номер 17, его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Правильный ответ: в) 1s22s22p63s2 и 1s22s22p63s23p5. Задание 2Установите соответствие между понятием и его определением:
Решение: A. Химическое вещество — 4. Устойчивая система частиц, обладающая определенными физическими и химическими свойствами. Б. Формульная единица — 3. Наименьшая структурная единица вещества немолекулярного строения. В. Массовая доля — 2. Отношение массы вещества к массе смеси. Г. Относительная атомная масса — 1. Физическая величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1 a. е. м. Ответ: A4, Б3, В2, Г1. Задание 3Этан объемом 2,24 дм3 (н. у.) сожгли в избытке кислорода. Рассчитайте объемы (дм3, н. у.) прореагировавшего кислорода и образовавшегося углекислого газа. Решение: Уравнение реакции: C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O. Объем этана: 2,24 дм3 (1 моль газа при н.у. занимает 22,4 дм3). Количество моль этана: 2,24 / 22,4 = 0,1 моль. Объем кислорода: 0,1 × 7/2 × 22,4 = 7,84 дм3. Объем углекислого газа: 0,1 × 2 × 22,4 = 4,48 дм3. Ответ: Объем кислорода: 7,84 дм3, объем углекислого газа: 4,48 дм3. Задание 4Составьте электронную и электронно-графическую схемы атома химического элемента с атомным номером 15, запишите его электронную конфигурацию, формулы высшего оксида и гидроксида, укажите их кислотно-основный характер. Составьте уравнения реакций, доказывающих их свойства. Решение: Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Высший оксид: P2O5 (кислотный). Гидроксид: H3PO4 (фосфорная кислота, кислотный характер). Уравнения реакций:
Задание 5На нейтрализацию раствора гидроксида щелочного металла массой 168 г с массовой долей щелочи, равной 10 %, потребуется серная кислота массой 14,7 г. Определите металл. Решение: Масса щелочи: 168 × 0,10 = 16,8 г. Уравнение реакции: 2MOH + H2SO4 → M2SO4 + 2H2O. Молярная масса H2SO4: 98 г/моль. Количество моль H2SO4: 14,7 / 98 = 0,15 моль. Количество моль MOH: 0,15 × 2 = 0,3 моль. Молярная масса MOH: 16,8 / 0,3 = 56 г/моль. Молярная масса металла M: 56 - 17 = 39 г/моль. Металл — калий (K). Вариант 2Задание 1Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов углерода и алюминия: a) 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1; б) 1s22s22p2 и 1s22s22p63s23p1; в) 1s22s22p5 и 1s22s12p3; г) 1s22s22p63s2 и 1s22s22p6. Решение: Углерод (C) имеет атомный номер 6, его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Алюминий (Al) имеет атомный номер 13, его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Правильный ответ: б) 1s22s22p2 и 1s22s22p63s23p1. Задание 2Установите соответствие между понятием и его определением:
Решение: A. Объемная доля — 2. Отношение объема вещества к объему смеси. Б. Сложное вещество — 1. Вещество, образованное атомами разных элементов. В. Молярная масса — 4. Величина, равная отношению массы вещества к его химическому количеству. Г. Закон Авогадро — 3. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Ответ: A2, Б1, В4, Г3. Задание 3Этен объемом 4,48 дм3 (н. у.) сожгли в избытке кислорода. Рассчитайте объемы (дм3, н. у.) прореагировавшего кислорода и образовавшегося углекислого газа. Решение: Уравнение реакции: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O. Объем этена: 4,48 дм3 (1 моль газа при н.у. занимает 22,4 дм3). Количество моль этена: 4,48 / 22,4 = 0,2 моль. Объем кислорода: 0,2 × 3 × 22,4 = 13,44 дм3. Объем углекислого газа: 0,2 × 2 × 22,4 = 8,96 дм3. Ответ: Объем кислорода: 13,44 дм3, объем углекислого газа: 8,96 дм3. Задание 4Составьте электронную и электронно-графическую схемы атома химического элемента с атомным номером 16, запишите его электронную конфигурацию, формулы высшего оксида и гидроксида, укажите их кислотно-основный характер. Составьте уравнения реакций, доказывающих их свойства. Решение: Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Высший оксид: SO3 (кислотный). Гидроксид: H2SO4 (серная кислота, кислотный характер). Уравнения реакций:
Задание 5При нагревании оксида некоторого металла массой 9,6 г в токе водорода получена вода массой 3,24 г. Установите металл, если его степень окисления в оксиде равна +3. Решение: Уравнение реакции: M2O3 + 3H2 → 2M + 3H2O. Молярная масса воды: 18 г/моль. Количество моль воды: 3,24 / 18 = 0,18 моль. Количество моль оксида: 0,18 / 3 = 0,06 моль. Молярная масса оксида: 9,6 / 0,06 = 160 г/моль. Молярная масса металла: (160 - 48) / 2 = 56 г/моль. Металл — железо (Fe). Вариант 3Задание 1Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов натрия и кремния: a) 1s22s22p63s2 и 1s22s22p3; б) 1s22s22p6 и 1s22s22p63s23p1; в) 1s22s22p63s2 и 1s22s22p6; г) 1s22s22p63s1 и 1s22s22p63s23p2. Решение: Натрий (Na) имеет атомный номер 11, его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s1. Кремний (Si) имеет атомный номер 14, его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Правильный ответ: г) 1s22s22p63s1 и 1s22s22p63s23p2. Задание 2Установите соответствие между понятием и его определением:
Решение: А. Химический элемент — 2. Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер. Б. Закон сохранения массы веществ — 4. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. В. Атом — 1. Электронейтральная частица, состоящая из ядра и расположенных вокруг него электронов. Г. Молярный объем газа — 3. Отношение объема данной порции газа к его химическому количеству. Ответ: А2, Б4, В1, Г3. Задание 3Этин объемом 5,6 дм3 (н. у.) сожгли в избытке кислорода. Рассчитайте объемы (дм3, н. у.) прореагировавшего кислорода и образовавшегося углекислого газа. Решение: Уравнение реакции: C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O. Объем этина: 5,6 дм3 (1 моль газа при н.у. занимает 22,4 дм3). Количество моль этина: 5,6 / 22,4 = 0,25 моль. Объем кислорода: 0,25 × 5/2 × 22,4 = 14 дм3. Объем углекислого газа: 0,25 × 2 × 22,4 = 11,2 дм3. Ответ: Объем кислорода: 14 дм3, объем углекислого газа: 11,2 дм3. Задание 4Составьте электронную и электронно-графическую схемы атома химического элемента с атомным номером 12, запишите его электронную конфигурацию, формулы высшего оксида и гидроксида, укажите их кислотно-основный характер. Составьте уравнения реакций, доказывающих их свойства. Решение: Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2. Высший оксид: MgO (основный). Гидроксид: Mg(OH)2 (основный характер). Уравнения реакций:
Задание 5Неизвестный оксид двухвалентного металла массой 8 г полностью прореагировал с соляной кислотой. В результате реакции образовалась соль массой 19 г. Определите неизвестный металл. Решение: Уравнение реакции: MO + 2HCl → MCl2 + H2O. Масса оксида: 8 г, масса соли: 19 г. Молярная масса оксида: M + 16 г/моль. Молярная масса соли: M + 71 г/моль. Количество моль оксида: 8 / (M + 16). Количество моль соли: 19 / (M + 71). По уравнению реакции количество моль оксида и соли равны: 8 / (M + 16) = 19 / (M + 71). Решая уравнение, получаем M = 24 г/моль. Металл — магний (Mg). Вариант 4Задание 1Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов бериллия и серы: a) 1s22s22p6 и 1s22s22p63s23p4; б) 1s22s22p63s2 и 1s22s22p4; в) 1s22s22p0 и 1s22s22p63s23p4; г) 1s22s22p63s1 и 1s22s22p63s23p6. Решение: Бериллий (Be) имеет атомный номер 4, его электронная конфигурация: 1s2 2s2. Сера (S) имеет атомный номер 16, его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Правильный ответ: а) 1s22s22p6 и 1s22s22p63s23p4. Задание 2Установите соответствие между понятием и его определением:
Решение: A. Закон постоянства состава вещества — 3. Всякое химическое вещество молекулярного строения, независимо от способа получения, имеет постоянный состав. Б. Простое вещество — 4. Вещество, образованное атомами одного элемента. В. Молекула — 1. Наименьшая электронейтральная частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Г. Количество вещества — 2. Физическая величина, равная отношению числа структурных единиц, составляющих его порцию, к постоянной Авогадро. Ответ: A3, Б4, В1, Г2. Задание 3Метан объемом 3,36 дм3 (н. у.) сожгли в избытке кислорода. Рассчитайте объемы (дм3, н. у.) прореагировавшего кислорода и образовавшегося углекислого газа. Решение: Уравнение реакции: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Объем метана: 3,36 дм3 (1 моль газа при н.у. занимает 22,4 дм3). Количество моль метана: 3,36 / 22,4 = 0,15 моль. Объем кислорода: 0,15 × 2 × 22,4 = 6,72 дм3. Объем углекислого газа: 0,15 × 1 × 22,4 = 3,36 дм3. Ответ: Объем кислорода: 6,72 дм3, объем углекислого газа: 3,36 дм3. Задание 4Составьте электронную и электронно-графическую схемы атома химического элемента с атомным номером 7, запишите электронную конфигурацию этого атома, формулы высшего оксида и гидроксида, укажите их кислотно-основный характер. Составьте уравнения реакций, доказывающих их свойства. Решение: Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Высший оксид: N2O5 (кислотный). Гидроксид: HNO3 (азотная кислота, кислотный характер). Уравнения реакций:
Задание 5Неизвестный хлорид двухвалентного металла массой 8,32 г обработали избытком раствора нитрата серебра(I). В результате реакции выпал осадок массой 21,52 г. Определите неизвестный металл. Решение: Уравнение реакции: MCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + M(NO3)2. Масса хлорида: 8,32 г, масса осадка AgCl: 21,52 г. Молярная масса AgCl: 143,5 г/моль. Количество моль AgCl: 21,52 / 143,5 = 0,15 моль. Количество моль MCl2: 0,15 / 2 = 0,075 моль. Молярная масса MCl2: 8,32 / 0,075 = 110,93 г/моль. Молярная масса металла M: 110,93 - 71 = 39,93 г/моль. Металл — кальций (Ca). | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Просмотров: 39 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Всего комментариев: 0 | |