Главная » Статьи » 11 Класс » Химия Контрольные работы

2. Химическая связь и строение вещества. Химические реакции

Контрольная работа. Химическая связь и строение вещества. Химические реакции

Варианты:

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Вариант 1

Задание 1

Укажите уравнения, соответствующие реакциям соединения и разложения:

a) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂;

б) Ca(OH)₂ + 2HBr = CaBr₂ + 2H₂O;

в) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

г) Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃.

Решение:

Реакция соединения — это реакция, при которой из нескольких веществ образуется одно сложное вещество. Реакция разложения — это реакция, при которой из одного сложного вещества образуется несколько более простых веществ.

а) Реакция разложения: 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂.

г) Реакция соединения: Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃.

Ответ: а) и г).

Задание 2

Определите валентность и степень окисления атомов азота:

NH₃, HNO₂, NO₂, NH₄⁺.

Решение:

NH₃: Валентность азота — 3, степень окисления — -3.

HNO₂: Валентность азота — 3, степень окисления — +3.

NO₂: Валентность азота — 4, степень окисления — +4.

NH₄⁺: Валентность азота — 4, степень окисления — -3.

Задание 3

В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции

N₂ (г) + 3H₂ (г) ⇌ 2NH₃ (г) + Q,

если:

a) повысить давление;

б) понизить температуру;

в) увеличить концентрацию азота;

г) применить катализатор?

Решение:

a) Повышение давления сместит равновесие в сторону образования NH₃, так как в этой стороне реакции уменьшается количество газовых молекул.

б) Понижение температуры сместит равновесие в сторону образования NH₃, так как реакция экзотермическая (выделяется теплота).

в) Увеличение концентрации азота сместит равновесие в сторону образования NH₃.

г) Применение катализатора не смещает равновесие, а только ускоряет достижение равновесия.

Задание 4

Составьте схему образования химической связи между атомами с электронными конфигурациями 1s²2s²2p⁶3s² и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Укажите тип связи и тип кристаллической структуры соединения.

Решение:

Электронные конфигурации соответствуют атому магния (Mg) и атому хлора (Cl).

Схема образования связи: Mg отдает два электрона, а Cl принимает один электрон, образуя ионную связь.

Тип связи: ионная.

Тип кристаллической структуры: ионная кристаллическая решетка.

Задание 5

Термохимическое уравнение сгорания этана:

2C₂H₆ (г) + 7O₂ (г) = 4CO₂ (г) + 6H₂O (г) + 3120 кДж.

Рассчитайте, сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании этана массой 12 г.

Решение:

Молярная масса C₂H₆: 2×12 + 6×1 = 30 г/моль.

Количество моль этана: 12 / 30 = 0,4 моль.

По уравнению реакции, при сгорании 2 моль этана выделяется 3120 кДж.

Количество теплоты при сгорании 0,4 моль этана: (3120 / 2) × 0,4 = 624 кДж.

Ответ: 624 кДж.

Вариант 2

Задание 1

Укажите уравнения, соответствующие реакциям разложения и обмена:

a) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑;

б) 2Mg + O₂ = 2MgO;

в) CuO + H₂ = Cu + H₂O;

г) NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

Решение:

Реакция разложения — это реакция, при которой из одного сложного вещества образуется несколько более простых веществ. Реакция обмена — это реакция, при которой два вещества обмениваются своими составными частями.

а) Реакция разложения: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑.

г) Реакция обмена: NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

Ответ: а) и г).

Задание 2

Определите валентность и степень окисления атомов кислорода:

CO, Na₂SO₃, NO₅, SO₄^2-.

Решение:

CO: Валентность кислорода — 2, степень окисления — -2.

Na₂SO₃: Валентность кислорода — 2, степень окисления — -2.

NO₅: Валентность кислорода — 2, степень окисления — -2.

SO₄^2-: Валентность кислорода — 2, степень окисления — -2.

Задание 3

В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции

2SO₂ (г) + O₂ (г) ⇌ 2SO₃ (г) + Q,

если:

а) понизить давление;

б) повысить температуру;

в) увеличить концентрацию кислорода;

г) уменьшить концентрацию сернистого газа?

Решение:

а) Понижение давления сместит равновесие в сторону образования SO₂ и O₂, так как в этой стороне реакции увеличивается количество газовых молекул.

б) Повышение температуры сместит равновесие в сторону образования SO₂ и O₂, так как реакция экзотермическая (выделяется теплота).

в) Увеличение концентрации кислорода сместит равновесие в сторону образования SO₃.

г) Уменьшение концентрации сернистого газа сместит равновесие в сторону образования SO₂ и O₂.

Задание 4

Составьте схему образования химической связи между атомами с электронными конфигурациями 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p⁴. Укажите тип связи и тип кристаллической структуры соединения.

Решение:

Электронные конфигурации соответствуют атому углерода (C) и атому кислорода (O).

Схема образования связи: C и O образуют ковалентную связь, обобщая электроны.

Тип связи: ковалентная.

Тип кристаллической структуры: молекулярная кристаллическая решетка.

Задание 5

Термохимическое уравнение реакции:

2H₂S (г) + 3O₂(г) = 2SO₂ (г) + 2H₂O (г) + 857,3 кДж.

Рассчитайте, сколько теплоты (кДж) выделится при сжигании сероводорода массой 13,6 г.

Решение:

Молярная масса H₂S: 2×1 + 32 = 34 г/моль.

Количество моль сероводорода: 13,6 / 34 = 0,4 моль.

По уравнению реакции, при сжигании 2 моль H₂S выделяется 857,3 кДж.

Количество теплоты при сжигании 0,4 моль H₂S: (857,3 / 2) × 0,4 = 171,46 кДж.

Ответ: 171,46 кДж.

Вариант 3

Задание 1

Укажите уравнения, соответствующие реакциям замещения и соединения:

a) H₂ + Cl₂ = 2HCl;

б) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑;

в) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O;

г) CaCO₃ = CaO + CO₂.

Решение:

Реакция замещения — это реакция, при которой атомы одного элемента замещают атомы другого элемента в сложном веществе. Реакция соединения — это реакция, при которой из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.

а) Реакция соединения: H₂ + Cl₂ = 2HCl.

б) Реакция замещения: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑.

Ответ: а) и б).

Задание 2

Определите валентность и степень окисления атомов углерода:

CH₄, K₂CO₃, CO₂, CO₃^2-.

Решение:

CH₄: Валентность углерода — 4, степень окисления — -4.

K₂CO₃: Валентность углерода — 4, степень окисления — +4.

CO₂: Валентность углерода — 4, степень окисления — +4.

CO₃^2-: Валентность углерода — 4, степень окисления — +4.

Задание 3

В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции

Fe₃O₄ (тв) + 4H₂ (г) ⇌ 3Fe (тв) + 4H₂O (г) – Q,

если:

а) повысить температуру;

б) увеличить концентрацию водорода;

в) понизить давление;

г) добавить катализатор?

Решение:

а) Повышение температуры сместит равновесие в сторону образования Fe₃O₄ и H₂, так как реакция эндотермическая (поглощается теплота).

б) Увеличение концентрации водорода сместит равновесие в сторону образования Fe и H₂O.

в) Понижение давления сместит равновесие в сторону образования Fe₃O₄ и H₂, так как в этой стороне реакции увеличивается количество газовых молекул.

г) Добавление катализатора не смещает равновесие, а только ускоряет достижение равновесия.

Задание 4

Составьте схему образования химической связи между атомами с электронными конфигурациями [Ne]3s²3p⁵ и [He]2s²2p⁶3s²3p⁵. Укажите тип связи и тип кристаллической структуры соединения.

Решение:

Электронные конфигурации соответствуют атому хлора (Cl) и атому хлора (Cl).

Схема образования связи: Cl и Cl образуют ковалентную связь, обобщая электроны.

Тип связи: ковалентная.

Тип кристаллической структуры: молекулярная кристаллическая решетка.

Задание 5

Термохимическое уравнение реакции:

H₂ (г) + F₂ (г) = 2HF (г) + 537,2 кДж.

Рассчитайте объем (дм³, н. у.) водорода, который необходимо сжечь в атмосфере фтора, чтобы получить 1611,6 кДж теплоты.

Решение:

По уравнению реакции, при сжигании 1 моль H₂ выделяется 537,2 кДж.

Количество моль H₂, необходимое для получения 1611,6 кДж: 1611,6 / 537,2 = 3 моль.

Объем водорода при н.у.: 3 × 22,4 = 67,2 дм³.

Ответ: 67,2 дм³.

Вариант 4

Задание 1

Укажите уравнения, соответствующие реакциям обмена и замещения:

a) 2HgO = 2Hg + O₂↑;

б) 2Cu + O₂ = 2CuO;

в) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

г) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Решение:

Реакции обмена: г) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Реакции замещения: в) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑.

Реакции разложения: a) 2HgO = 2Hg + O₂↑.

Реакции соединения: б) 2Cu + O₂ = 2CuO.

Задание 2

Определите валентность и степень окисления атомов серы:

SO₂, CaSO₄, SO₄^2-, HS^-.

Решение:

SO₂: Степень окисления серы +4, валентность 4.

CaSO₄: Степень окисления серы +6, валентность 6.

SO₄^2-: Степень окисления серы +6, валентность 6.

HS^-: Степень окисления серы -2, валентность 2.

Задание 3

В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции

N₂ (г) + O₂ (г) ⇌ 2NO (г) – Q,

если:

a) увеличить концентрацию азота;

б) увеличить концентрацию NO;

в) повысить давление;

г) повысить температуру?

Решение:

a) Увеличение концентрации азота сместит равновесие вправо (в сторону образования NO).

б) Увеличение концентрации NO сместит равновесие влево (в сторону образования N₂ и O₂).

в) Повышение давления не повлияет на равновесие, так как количество молекул газа одинаково в обеих частях уравнения.

г) Повышение температуры сместит равновесие вправо, так как реакция эндотермическая (поглощает тепло).

Задание 4

Составьте схему образования химической связи между атомами с электронными конфигурациями [Ne]3s²3p⁶4s¹ и [He]2s²2p⁵. Укажите тип связи и тип кристаллической структуры соединения.

Решение:

Электронная конфигурация [Ne]3s²3p⁶4s¹ соответствует атому калия (K), а [He]2s²2p⁵ — атому фтора (F).

Тип связи: ионная.

Тип кристаллической структуры: ионная кристаллическая решетка.

Задание 5

Термохимическое уравнение реакции

CH₄ (г) + 2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O (г) + 890 кДж.

Рассчитайте объем (дм³, н. у.) метана, который необходимо сжечь, чтобы получить 222,5 кДж теплоты.

Решение:

Из уравнения видно, что 890 кДж выделяется при сгорании 1 моль CH₄.

Для получения 222,5 кДж необходимо сжечь:

222,5 / 890 = 0,25 моль CH₄.

Объем 0,25 моль CH₄ при н.у.: 0,25 × 22,4 = 5,6 дм³.

Ответ: 5,6 дм³.

Категория: Химия Контрольные работы | Добавил: Admin (06.03.2025)

Просмотров: 34 | Рейтинг: 0.0/0

Всего комментариев: 0


Имя *:
Email *:

Код *: