Главная » Статьи » 11 Класс » Химия Контрольные работы

3. Химия растворов. Неметаллы VA— VIIA-групп и их соединения

Контрольная работа. Химия растворов. Неметаллы VA— VIIA-групп и их соединения

Варианты:

Вариант 1

Задание 1

Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов неметаллов VIIA- и VA-групп соответственно:

a) 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p⁶3s⁴;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ и 1s²2s²2p⁶3s²;

б) 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ и 1s²2s²2p³.

Решение:

Неметаллы VIIA-группы (галогены) имеют электронную конфигурацию внешнего уровня ns²np⁵.

Неметаллы VA-группы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня ns²np³.

Правильный ответ: г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ и 1s²2s²2p³.

Задание 2

Установите соответствие между названием минерального удобрения и его формулой:

Название минерального удобрения	Формула
А. Поташ	1. NaNO₃
Б. Аммиачная селитра	2. Ca₃(PO₄)₂
В. Фосфоритная мука	3. K₂CO₃
Г. Чилийская селитра	4. NH₄NO₃

Решение:

А. Поташ — 3. K₂CO₃.

Б. Аммиачная селитра — 4. NH₄NO₃.

В. Фосфоритная мука — 2. Ca₃(PO₄)₂.

Г. Чилийская селитра — 1. NaNO₃.

Ответ: А3, Б4, В2, Г1.

Задание 3

Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения возможных реакций между следующими веществами:

a) нитратом аммония и гидроксидом калия;

б) хлоридом натрия и азотной кислотой;

в) хлоридом бария и сульфатом натрия;

г) фторидом серебра(I) и соляной кислотой.

Решение:

a) NH₄NO₃ + KOH → KNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Полная ионная форма: NH₄⁺ + NO₃^- + K⁺ + OH^- → K⁺ + NO₃^- + NH₃↑ + H₂O

Сокращенная ионная форма: NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

б) NaCl + HNO₃ → NaNO₃ + HCl

Полная ионная форма: Na⁺ + Cl^- + H⁺ + NO₃^- → Na⁺ + NO₃^- + H⁺ + Cl^-

Сокращенная ионная форма: Нет реакции, так как все ионы остаются в растворе.

в) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Полная ионная форма: Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Сокращенная ионная форма: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

г) AgF + HCl → AgCl↓ + HF

Полная ионная форма: Ag⁺ + F^- + H⁺ + Cl^- → AgCl↓ + H⁺ + F^-

Сокращенная ионная форма: Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

Задание 4

К соляной кислоте массой 73 г с массовой долей хлороводорода, равной 5 %, прибавили раствор нитрата серебра(I) массой 72,8 г с массовой долей соли, равной 7 %. Определите массу (г) полученной соли.

Решение:

Масса HCl: 73 г × 0,05 = 3,65 г.

Количество моль HCl: 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль.

Масса AgNO₃: 72,8 г × 0,07 = 5,096 г.

Количество моль AgNO₃: 5,096 г / 170 г/моль = 0,03 моль.

Уравнение реакции: HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

AgNO₃ в недостатке, поэтому количество моль AgCl равно 0,03 моль.

Масса AgCl: 0,03 моль × 143,5 г/моль = 4,305 г.

Ответ: 4,305 г.

Задание 5

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N₂ → NH₃ → NO → X → HNO₃ → NH₄NO₃.

Определите вещество X. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите условия осуществления данных реакций.

Решение:

1. N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (катализатор, высокая температура и давление).

2. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (катализатор Pt, высокая температура).

3. 2NO + O₂ → 2NO₂ (X — NO₂).

4. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃.

5. HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃.

Вещество X — NO₂.

Вариант 2

Задание 1

Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов неметаллов VIA- и VA-групп соответственно:

a) 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p⁶3s²;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ и 1s²2s²2p³;

б) 1s²2s²2p¹ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ и 1s²2s²2p³.

Решение:

Неметаллы VIA-группы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня ns²np⁴.

Неметаллы VA-группы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня ns²np³.

Правильный ответ: в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ и 1s²2s²2p³.

Задание 2

Установите соответствие между названием минерального удобрения и его формулой:

Название минерального удобрения	Формула
A. Калийная селитра	1. K₂SO₄
Б. Двойной суперфосфат	2. (NH₂)₂CO
В. Мочевина	3. Ca(H₂PO₄)₂
Г. Сульфат аммония	4. KNO₃

Решение:

A. Калийная селитра — 4. KNO₃.

Б. Двойной суперфосфат — 3. Ca(H₂PO₄)₂.

В. Мочевина — 2. (NH₂)₂CO.

Г. Сульфат аммония — 1. (NH₄)₂SO₄.

Ответ: A4, Б3, В2, Г1.

Задание 3

a) фосфатом натрия и нитратом серебра(I);

б) нитратом бария и сульфатом натрия;

в) хлоридом калия и сульфатом натрия;

г) гидроксидом бария и сульфатом аммония.

Решение:

a) Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Полная ионная форма: 3Na⁺ + PO₄^3- + 3Ag⁺ + 3NO₃^- → Ag₃PO₄↓ + 3Na⁺ + 3NO₃^-

Сокращенная ионная форма: 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓

б) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

Полная ионная форма: Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Сокращенная ионная форма: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

в) KCl + Na₂SO₄ → Нет реакции, так как все ионы остаются в растворе.

г) Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Полная ионная форма: Ba²⁺ + 2OH^- + 2NH₄⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Сокращенная ионная форма: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Задание 4

К раствору серной кислоты массой 120 г с массовой долей кислоты, равной 10 %, прибавили раствор йодида бария массой 98 г с массовой долей соли, равной 8 %. Определите массу (г) полученной соли.

Решение:

Масса H₂SO₄: 120 г × 0,10 = 12 г.

Количество моль H₂SO₄: 12 г / 98 г/моль = 0,122 моль.

Масса BaI₂: 98 г × 0,08 = 7,84 г.

Количество моль BaI₂: 7,84 г / 391 г/моль = 0,02 моль.

Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaI₂ → BaSO₄↓ + 2HI.

BaI₂ в недостатке, поэтому количество моль BaSO₄ равно 0,02 моль.

Масса BaSO₄: 0,02 моль × 233 г/моль = 4,66 г.

Ответ: 4,66 г.

Задание 5

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P → X → H₃PO₄ → NaH₂PO₄ ⇐ Na₃PO₄.

Решение:

1. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (X — P₂O₅).

2. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

3. H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O.

4. Na₃PO₄ + H₃PO₄ → 2NaH₂PO₄.

Вещество X — P₂O₅.

Вариант 3

Задание 1

Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов неметаллов VIIA- и VIA-групп соответственно:

a) 1s²2s²2p⁵ и 1s²2s²2p⁶3s²;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ и 1s²2s²2p⁶3s¹;

б) 1s²2s²2p³ и 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ и 1s²2s²2p⁴.

Решение:

Элементы VIIA-группы (галогены) имеют электронную конфигурацию, заканчивающуюся на p⁵, а элементы VIA-группы (халькогены) — на p⁴.

Правильный ответ: г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ и 1s²2s²2p⁴.

Задание 2

Установите соответствие между названием минерального удобрения и его формулой:

Название минерального удобрения	Формула
А. Натриевая селитра	1. NaNO₃
Б. Простой суперфосфат	2. Ca(H₂PO₄)₂
В. Преципитат	3. CaHPO₄
Г. Поташ	4. K₂CO₃

Решение:

А. Натриевая селитра — 1. NaNO₃.

Б. Простой суперфосфат — 2. Ca(H₂PO₄)₂.

В. Преципитат — 3. CaHPO₄.

Г. Поташ — 4. K₂CO₃.

Ответ: A1, Б2, В3, Г4.

Задание 3

a) нитратом серебра(I) и бромидом натрия;

б) сульфатом калия и хлоридом бария;

в) хлоридом аммония и гидроксидом кальция;

г) соляной кислотой и сульфатом натрия.

Решение:

a) AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

Полная ионная форма: Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Br^- → AgBr↓ + Na⁺ + NO₃^-

Сокращенная ионная форма: Ag⁺ + Br^- → AgBr↓

б) K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl

Полная ионная форма: 2K⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- → BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2Cl^-

Сокращенная ионная форма: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

в) 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Полная ионная форма: 2NH₄⁺ + 2Cl^- + Ca²⁺ + 2OH^- → Ca²⁺ + 2Cl^- + 2NH₃↑ + 2H₂O

Сокращенная ионная форма: NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

г) HCl + Na₂SO₄ → реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или вода.

Задание 4

К соляной кислоте массой 91,25 г с массовой долей хлороводорода, равной 9 %, прибавили раствор нитрата серебра(I) массой 85 г с массовой долей соли, равной 4 %. Определите массу (г) полученной соли.

Решение:

Масса HCl: 91,25 × 0,09 = 8,2125 г.

Количество моль HCl: 8,2125 / 36,5 = 0,225 моль.

Масса AgNO₃: 85 × 0,04 = 3,4 г.

Количество моль AgNO₃: 3,4 / 170 = 0,02 моль.

Уравнение реакции: HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

AgNO₃ — лимитирующий реагент.

Масса AgCl: 0,02 × 143,5 = 2,87 г.

Ответ: 2,87 г.

Задание 5

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S → SO₂ → X → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₃.

Определите вещество X. В уравнении четвертой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите условия осуществления данных реакций.

Решение:

1. S + O₂ → SO₂ (горение серы).

2. SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄ (X — H₂O₂).

3. H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

4. SO₂ + H₂O → H₂SO₃.

Уравнение реакции 3 с электронным балансом:

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

Условия: реакции 1 и 4 протекают при комнатной температуре, реакция 2 — в присутствии катализатора, реакция 3 — при нагревании.

Вариант 4

Задание 1

Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов неметаллов VA- и VIA-групп:

Решение:

Атомы VA-группы (например, фосфор, N: 1s²2s²2p³) и VIA-группы (например, кислород, O: 1s²2s²2p⁴) имеют конфигурации:

Правильный ответ: г) 1s²2s²2p³ и 1s²2s²2p⁴.

Задание 2

Установите соответствие между названием минерального удобрения и его формулой:

Ответ:

A - 4 (Аммофос - NH₄H₂PO₄ и (NH₄)₂HPO₄)

Б - 5 (Двойной суперфосфат - Ca(H₂PO₄)₂)

В - 1 (Фосфоритная мука - Ca₃(PO₄)₂)

Г - 2 (Кальциевая селитра - Ca(NO₃)₂)

Ответ: A4, Б5, В1, Г2.

Задание 3

Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения возможных реакций.

Примеры реакций:

а) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃

б) Cl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + 2NO₃^-

Задание 4

Определите массу (%) полученной соли.

Решение:

Масса раствора серной кислоты: 135 г.

Массовая доля кислоты: 8 %, значит H₂SO₄ = 135 × 0.08 = 10.8 г.

По реакции с BaCl₂ образуется BaSO₄:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Молярная масса BaSO₄: 233 г/моль.

Ответ: Масса BaSO₄ ≈ 30 г.

Задание 5

Составьте уравнения реакций:

Уравнения:

1) N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2) NH₃ + X → NO₂ → HNO₃

Определяем вещество X: это O₂.

Ответ: X = O₂.

Категория: Химия Контрольные работы | Добавил: Admin (06.03.2025)

Просмотров: 710 | Рейтинг: 0.0/0

Всего комментариев: 0


Имя *:
Email *:

Код *: