Главная » Статьи » 11 Класс » Химия Контрольные работы

4. Неметаллы IVA-группы и их соединения. Металлы

Контрольная работа. Неметаллы IVA-группы и их соединения. Металлы

Варианты:

Вариант 1

Задание 1

Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов неметаллов IVA-группы и атомов металлов IIA-группы:

a) 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p⁶3s²;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p² и 1s²2s²2p⁶3s²;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p² и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p² и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Решение:

Правильный ответ: в)

Задание 2

Установите соответствие между веществом и его свойством:

Вещество	Свойство
А. Калий	1. Обладает ферромагнитными свойствами
Б. Кальций	2. Относится к щелочным металлам
В. Алюминий	3. Ионы обуславливают жесткость воды
Г. Железо	4. Взаимодействует с кислотами и основаниями

Ответ: А2, Б3, В4, Г1

Задание 3

Запишите уравнения реакций:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O
Mg + O₂ → 2MgO
Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

Задание 4

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

NaCl → Na → NaOH → Na₂SiO₃ → Na₂CO₃

Полные уравнения реакций:

2NaCl → 2Na + Cl₂ (электролиз)
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O
Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + SiO₂

Задание 5

Определите массовую долю меди в исходной смеси:

Масса выделенного газа: 5,6 л (н. у.)

Молярный объем газа: 22,4 л/моль.

Число молей водорода: 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

По уравнению Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂ масса меди: 0,25 × 64 = 16 г.

Массовая доля меди: (16 / 20) × 100% = 80%.

Вариант 2

Задание 1

Определите правильный ряд с электронными конфигурациями, соответствующими атомам металлов IA-группы и неметаллов IVA-группы.

Решение:

Атомы металлов IA-группы имеют электронную конфигурацию с единственным электроном на s-орбитали внешнего слоя. Например, калий (K, 19) имеет конфигурацию:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

Атомы неметаллов IVA-группы (например, углерод и кремний) имеют на внешнем уровне 4 электрона. Например, кремний (Si, 14):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

Правильный ответ: г) 1s²2s²2p⁶3s¹ и 1s²2s²2p².

Задание 2

Соотнесите вещества и их свойства:

Решение:

Барий (Ba): относится к щелочноземельным металлам. (А2)
Железо (Fe): является черным металлом. (Б4)
Магний (Mg): способен реагировать с кислотами и основаниями. (В3)
Цинк (Zn): его ионы обуславливают жесткость воды. (Г1)

Ответ: А2, Б4, В3, Г1.

Задание 3

Запишите уравнения химических реакций:

Решение:

а) Гидроксид натрия реагирует с углекислым газом:
NaOH + CO₂ → NaHCO₃
б) Алюминий реагирует с соляной кислотой:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
в) Оксид бария взаимодействует с гидроксидом калия:
KOH + BaO → Ba(OH)₂
г) Железо вступает в реакцию с раствором сульфата меди:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Задание 4

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Решение:

а) Образование оксида кальция:
2Ca + O₂ → 2CaO
б) Взаимодействие оксида кальция с водой:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
в) Реакция гидроксида кальция с оксидом кремния:
Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O
г) Карбонат кальция взаимодействует с углекислым газом:
CaSiO₃ + CO₂ → CaCO₃ + SiO₂

Условия первой реакции: нагревание.

Окислитель: O₂ (кислород), восстановитель: Ca (кальций).

Задание 5

Определите массовую долю (%) серебра в исходной смеси.

Решение:

1. Определяем количество вещества водорода:

n(H₂) = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

2. Определяем массу цинка, прореагировавшего в реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

n(Zn) = n(H₂) = 0.2 моль

m(Zn) = 0.2 × 65.4 = 13.08 г

3. Определяем массу серебра:

m(Ag) = m(общая) - m(Zn) = 26 - 13.08 = 12.92 г

4. Определяем массовую долю серебра:

w(Ag) = (12.92 / 26) × 100% ≈ 49.69%

Ответ: 49.69%

Вариант 3

Задание 1

Определите правильный ряд с электронными конфигурациями, соответствующими атомам неметаллов IVA-группы и металлов IA-группы.

Ответ: б) 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p⁶3s¹

Задание 2

Соотнесите вещества и их свойства:

А3, Б1, В4, Г2

Задание 3

Запишите уравнения химических реакций:

CO₂ + Ba(OH)₂ (изб.) → BaCO₃ + H₂O
NaOH + K₂O → 2KOH
Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Задание 4

Запишите уравнения реакций для осуществления превращений:

KCl → K
K + H₂O → KOH + H₂
2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O
K₂CO₃ + SiO₂ → K₂SiO₃ + CO₂

Условия второй реакции: Реакция проходит при контакте калия с водой, сопровождается выделением водорода.

Окислитель: H₂O (вода)

Восстановитель: K (калий)

Задание 5

Смесь магния и меди массой 10 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделился газ объемом 2,24 дм³ (н. у.). Определите массовую долю (%) меди в исходной смеси.

Решение

1. Определяем количество вещества водорода:

n(H₂) = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.10 моль

2. Определяем массу магния, прореагировавшего в реакции:

Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

n(Mg) = n(H₂) = 0.10 моль

m(Mg) = 0.10 × 24.3 = 2.43 г

3. Определяем массу меди в смеси:

m(Cu) = m(общая) - m(Mg) = 10 - 2.43 = 7.57 г

4. Вычисляем массовую долю меди:

w(Cu) = (m(Cu) / m(общая)) × 100% = (7.57 / 10) × 100%

Ответ: Массовая доля меди: 75.70%

Вариант 4

Задание 1

Определите правильный ряд с электронными конфигурациями, соответствующими атомам металлов IIA-группы и неметаллов IVA-группы.

Ответ: б) 1s²2s²2p⁶3s² и 1s²2s²2p²

Задание 2

Соотнесите вещества и их свойства:

А1, Б2, В3, Г4

Задание 3

Запишите уравнения химических реакций:

KOH (изб.) + CO₂ → KHCO₃
Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
CaO + NaOH → Ca(OH)₂ + Na₂O
Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

Задание 4

Запишите уравнения реакций для осуществления превращений:

Ba → BaO
BaO + H₂O → Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ + SiO₂ → BaSiO₃ + H₂O
BaSiO₃ + CO₂ → BaCO₃ + SiO₂

Условия первой реакции: Реакция проходит при нагревании.

Окислитель: O₂ (кислород)

Восстановитель: Ba (барий)

Задание 5

Смесь железа и серебра массой 35 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделился газ объемом 11,2 дм³ (н. у.). Определите массовую долю (%) серебра в исходной смеси.

Решение

1. Определяем количество вещества водорода:

n(H₂) = V / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.50 моль

2. Определяем массу железа, прореагировавшего в реакции:

Уравнение реакции: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n(Fe) = n(H₂) = 0.50 моль

m(Fe) = 0.50 × 55.8 = 27.90 г

3. Определяем массу серебра в смеси:

m(Ag) = m(общая) - m(Fe) = 35 - 27.90 = 7.10 г

4. Вычисляем массовую долю серебра:

w(Ag) = (m(Ag) / m(общая)) × 100% = (7.10 / 35) × 100%

Ответ: Массовая доля серебра: 20.29%

Категория: Химия Контрольные работы | Добавил: Admin (06.03.2025)

Просмотров: 86 | Рейтинг: 0.0/0

Всего комментариев: 0


Имя *:
Email *:

Код *: