Главная » Статьи » 11 Класс » Химия Контрольные работы повышенный уровень

4. Химия растворов

Контрольная работа. Химия растворов

Варианты:

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Вариант 1

1. Выпишите формулы сильных электролитов:

HNO₃, Mg(OH)₂, FeCl₃, H₂S, H₂O, H₂CO₃.

Ответ: Сильные электролиты:

HNO₃, FeCl₃

2. Определите степень диссоциации (%) кислоты, если на каждые 20 нераспавшихся молекул кислоты состава HЭ приходится 5 ионов H⁺ и 5 ионов Э^–.

Решение:

Степень диссоциации α рассчитывается по формуле: α = (число диссоциированных молекул / общее число молекул) × 100%

Ионов H⁺ и Э^– поровну, поэтому кислота одноосновная.

Степень диссоциации α = (5 / (20 + 5)) × 100% = (5/25) × 100% = 20%

Ответ: 20%

3. Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения реакции между карбонатом бария и соляной кислотой.

Молекулярная форма:
BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Полная ионная форма:
BaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- → Ba²⁺ + 2Cl^- + CO₂↑ + H₂O

Сокращенная ионная форма:
BaCO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O

3. На нейтрализацию раствора гидроксида щелочного металла массой 168 г с массовой долей щелочи, равной 10 %, потребуется серная кислота массой 14,7 г. Определите металл.

Решение:

Уравнение реакции: 2MOH + H₂SO₄ → M₂SO₄ + 2H₂O

Масса щелочи в растворе: 168 г × 0,1 = 16,8 г.

Количество H₂SO₄ = 14,7 г / 98 г/моль = 0,15 моль.

Количество MOH по реакции = 0,15 моль × 2 = 0,3 моль.

Молярная масса MOH = 168 × 0,1 / 0,3 = 56 г/моль.

Молярная масса M = 56 - 17 = 39 г/моль (Калий).

Ответ: Металл — Калий (K).

4. Определите pH раствора, полученного при смешивании 0,50 см³ раствора серной кислоты с концентрацией 0,02 моль/дм³ и 40 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,08 моль/дм³.

Решение:

Количество вещества серной кислоты: n(H₂SO₄) = 0,02 × 0,0005 = 1 × 10^-5 моль.

Количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = 0,08 × 0,04 = 0,0032 моль.

Реакция: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Серной кислоты для нейтрализации всего NaOH не хватит, весь объем H₂SO₄ прореагирует, в избытке останется NaOH. Раствор будет щелочным.

Количество ионов OH^- оставшихся после реакции: n(NaOH) = (0,08 × 0,04) – (2 × 1×10^-5) ≈ 0,0032 моль.

Конечный объем раствора ≈ 40,5 мл = 0,0405 л.

[OH^-] = 0,0032 / 0,0405 ≈ 0,079 моль/л.

pOH = –lg[OH^-] ≈ –lg(0,0032/0,0405) ≈ 1,1.

pH = 14 – 1,1 ≈ 12,9.

Ответ: pH ≈ 12,9.

Вариант 2

Задание 1

Из предложенного перечня выпишите формулы слабых электролитов: HNO₃, H₂S, FeCl₂, Na₂S, H₂SiO₃, H₂SO₄.

Решение:

Слабые электролиты: H₂S, H₂SiO₃.

Задание 2

Определите степень диссоциации (%) основания, если на каждые 30 нераспавшихся молекул приходится 10 ионов Э⁺ и 10 ионов OH⁻.

Решение:

α = (количество диссоциированных молекул / общее количество) × 100%

Диссоциировало: 10 молекул (образовалось 10 Э⁺ и 10 OH⁻), всего: 30 + 10 = 40.

α = (10 / 40) × 100% = 25%

Задание 3

Запишите уравнения реакции в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах между веществами:

Решение:

а) K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + CO₂ + H₂O
Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O
Сокращенное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

б) AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃
Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + K⁺ + NO₃⁻
Сокращенное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

в) 3K₃PO₄ + AlCl₃ → AlPO₄↓ + 3KCl
Полное ионное: 3K⁺ + PO₄³⁻ + Al³⁺ + 3Cl⁻ → AlPO₄↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Сокращенное: Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓

Задание 4

Какую массу раствора FeSO₄ с массовой долей 5% нужно добавить к раствору CuSO₄ с массовой долей 5%, чтобы получить раствор CuSO₄ с массовой долей 1%?

Решение:

Пусть масса раствора FeSO₄ = x г. В 1 г раствора CuSO₄ – 0,05 г CuSO₄. По условию: 0,05 / (x + 1) = 0,01.
Решаем уравнение: 0,05 = 0,01(x + 1), отсюда x + 1 = 5, следовательно x = 4 г.

Ответ: 4 г.

Задание 5

К 60 см³ раствора H₂SO₄ (0,5 моль/дм³) добавили 40 см³ KOH (0,8 моль/дм³). Найти pH раствора.

Решение:

n(H₂SO₄) = 0,5 × 0,06 = 0,03 моль
n(KOH) = 0,8 × 0,04 = 0,032 моль

Реакция: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Требуется KOH = 0,03 × 2 = 0,06 моль, но его только 0,032 моль (недостаток основания).
Расход H₂SO₄: 0,032/2 = 0,016 моль, остаток кислоты: 0,03 - 0,016 = 0,014 моль.

[H⁺] = 0,014×2 / 0,1 = 0,28 моль/дм³; pH = -lg(0,28) ≈ 0,55.

Ответ: pH ≈ 0,55 (кислая среда).

Вариант 3

Задание 1

Из перечня выпишите формулы сильных электролитов:

Mg(OH)₂, NaNO₃, H₂S, H₂CO₃, KOH, H₂SO₃.

Решение:

Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе. Это NaNO₃ и KOH.

Ответ: NaNO₃, KOH.

Задание 2

Определите степень диссоциации (%), если на каждые 45 нераспавшихся молекул кислоты состава HЭ приходится 5 ионов H⁺ и 5 ионов Э^-.

Решение:

Степень диссоциации α = число диссоциировавших молекул / общее число молекул.

α = (5 / (45 + 5)) × 100% = (5 / 50) × 100% = 10%

Ответ: 10%

Задание 3

Запишите уравнения реакций между:

а) сульфатом натрия и нитратом бария;
б) хлоридом натрия и азотной кислотой;
в) гидроксидом натрия и нитратом аммония;
г) карбонатом калия и серной кислотой.

Решение:

а) Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃
б) Реакция не идет, т.к. продукты (NaNO₃, HCl) растворимы.
в) NaOH + NH₄NO₃ → NH₃↑ + NaNO₃ + H₂O

Задание 4

Какую массу (г) раствора карбоната натрия с массовой долей 8,0 % необходимо добавить к кристаллической соде массой 3 г для получения раствора с массовой долей соли 12%?

Решение:

Пусть масса раствора = x г. Тогда масса карбоната натрия в нем: 0,08x.

0,08x + 3 г = 0,12(x + 3)

0,08x + 3 = 0,12x + 0,36 → 3 - 0,36 = 0,12x - 0,08x → 0,04x = 2,64 → x = 37,5 г

Ответ: 38 г (после округления).

Задание 5

К 80 см³ раствора серной кислоты (0,05 моль/дм³) добавили 80 см³ гидроксида калия (0,08 моль/дм³). Укажите pH образовавшегося раствора.

Решение:

Сначала вычисляем количество вещества:

n(H₂SO₄) = 0,05 × 0,08 = 0,004 моль
n(KOH) = 0,08 × 0,08 = 0,0064 моль

Уравнение нейтрализации:
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

0,004 моль кислоты реагирует с 0,008 моль KOH. KOH в избытке не остаётся.

Концентрация избытка KOH после реакции: (0,0064 / 0,16) = 0,08 моль/дм³

pOH = -lg[OH^-] = -lg(0,08) ≈ 1,1, pH = 14 - 1,1 = 12,9

Ответ: pH ≈ 12,9

Вариант 4

Задание 1

Из предложенного перечня выпишите формулы слабых электролитов:

AgCl, H₂S, H₂SO₄, BaSO₄, HCOOH, KHCO₃.

Решение:

Слабые электролиты - это вещества, частично диссоциирующие в водных растворах. К ним относятся:

H₂S (сероводород)
HCOOH (муравьиная кислота)
BaSO₄ (сульфат бария, плохо растворим в воде)

Задание 2

Определите степень диссоциации (%) основания, если на каждые 35 недиссоциировавших молекул основания состава EOH приходится 5 ионов E⁺ и 5 ионов OH^-.

Решение:

Степень диссоциации (α) рассчитывается по формуле:

α = (число диссоциировавших молекул) / (общее число молекул) × 100%

Число диссоциировавших молекул = 5 (так как 5 ионов E⁺ и 5 ионов OH^-)

Общее число молекул = 35 + 5 = 40

α = (5 / 40) × 100% = 12,5%

Задание 3

Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения возможных реакций между следующими веществами:

гидроксидом железа (II) и соляной кислотой;
хлоридом аммония и гидроксидом калия;
нитратом бария и нитратом натрия;
фосфатом натрия и хлоридом бария.

Решение:

1. Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

Полное ионное: Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- → Fe²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

Сокращенное: Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O

Задание 4

Какую массу (г) раствора хлорида натрия с массовой долей 7% необходимо добавить к глауберовой соли массой 5 г для получения раствора с массовой долей соли 8%?

Решение:

Обозначим массу раствора хлорида натрия как x г.

Уравнение массовых долей:

(7% * x + 5 г * 100%) / (x + 5) = 8%

Решив уравнение, получаем x ≈ 15 г.

Задание 5

К 40 см³ раствора с молярной концентрацией серной кислоты 0,5 моль/дм³ добавили 60 см³ раствора с молярной концентрацией гидроксида калия 0,5 моль/дм³. Укажите pH образовавшегося раствора.

Решение:

Число моль H₂SO₄: 0,5 × 0,04 = 0,02 моль.

Число моль KOH: 0,5 × 0,06 = 0,03 моль.

Избыток KOH: 0,03 - 0,02 = 0,01 моль.

Объем раствора = 40 + 60 = 100 мл = 0,1 дм³.

Концентрация OH^-: 0,01 / 0,1 = 0,1 моль/дм³.

pOH = -log(0,1) = 1.

pH = 14 - pOH = 13.

Ответ: pH = 13.

Категория: Химия Контрольные работы повышенный уровень | Добавил: Admin (06.03.2025)

Просмотров: 32 | Рейтинг: 0.0/0

Всего комментариев: 0


Имя *:
Email *:

Код *: