Главная » Статьи » 11 Класс » Химия Контрольные работы повышенный уровень

5. Водород. Неметаллы VA—VIIA-групп

Контрольная работа. Водород. Неметаллы VA—VIIA-групп

Варианты:

Вариант 1

Задание 1

Укажите правильные утверждения относительно азота и фосфора:

a) максимальная валентность равна номеру группы;
б) радиус атома фосфора больше радиуса атома азота;
в) общая формула летучего водородного соединения ЭН₃;
г) встречаются в природе только в виде соединений с другими химическими элементами.

Ответ: правильные утверждения — а, б, в.

Задание 2

Установите соответствие между веществом и его свойствами:

Решение:

A — 5 (серная кислота — тяжёлая бесцветная маслянистая жидкость)

Б — 2 (кислород — газ без цвета и запаха)

B — 1 (хлор — твёрдое вещество при н.у.)

Г — 4 (фосфорная кислота — твердая при н.у.)

Ответ: А5, Б2, В1, Г4

Задание 3

Запишите уравнения возможных реакций по схемам:

Решение:

AgNO₃ + KF → KNO₃ + AgF↓
Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Br₂ + 2KCl → реакция не идёт, так как Br менее активен, чем Cl.
C₂H₂ + H₂ → C₂H₄
4HNO₃(конц.) → 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O

Задание 4

При растворении железных и медных опилок в разбавленной серной кислоте получен газ объемом 8,96 дм³ (н.у.). При добавлении концентрированной серной кислоты выделилось 11,2 дм³ NO₂ (н.у.). Вычислите массовую долю железа в смеси.

Решение:

При растворении в разбавленной H₂SO₄ реагирует только железо:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
Количество H₂: 8,96/22,4 = 0,4 моль ⇒ Fe тоже 0,4 моль (0,4×56=22,4 г)

При растворении меди в концентрированной H₂SO₄:
Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑
(NO₂ — ошибка в формулировке, должен быть SO₂)

NO₂ ошибочно указан; расчет продолжать без корректировки нет смысла.

Ответ: Задание некорректно сформулировано.

Задание 5

Укажите условия реакций, на основе которых можно осуществить следующие превращения:

H₂S → S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Решение:

H₂S → S (горение в недостатке кислорода)
S → SO₂ (горение серы в избытке кислорода)
SO₂ → SO₃ (катализатор V₂O₅, температура ~450°С)
SO₃ → H₂SO₄ (поглощение SO₃ водой)

Вариант 2

Задание 1

Укажите правильные утверждения относительно кислорода и серы.

Решение:

Правильные утверждения: а), б), г).

Задание 2

Установите соответствие между веществом и его свойствами.

Решение:

A (Азотная кислота) — 2. Бесцветная жидкость (н. у.)
Б (Озон) — 3. Газ голубого цвета с резким запахом
В (Фтор) — 4. Газ светло-желтого цвета, токсичен
Г (Азот) — 1. Газ без цвета и запаха

Ответ: A2, Б3, В4, Г1.

Задание 3

Запишите уравнения реакций по схемам и укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

а) P₂O₅ + 6HCl → 2POCl₃ + 3H₂O
б) C₂H₆ + H₂ → 2CH₄ (кат. Ni, t°)
в) Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃
г) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O (холодный раствор)
д) Hg + 2H₂SO₄ → HgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
е) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Окислители и восстановители примера е): Cu – восстановитель, N в HNO₃ – окислитель.

Задание 4

Определите массовую долю (%) меди в смеси.

Решение:

Реакция меди с HNO₃: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Объём газа NO: 16,8 дм³ (н.у.) → n(NO)=16,8/22,4=0,75 моль.

Количество меди: n(Cu)=3/2×n(NO)=1,125 моль; масса Cu=1,125×64=72 г.

Смесь реагирует с кислотой, выделяя водород (Al), общий газ 50,4 дм³ → n(общ.)=50,4/22,4=2,25 моль.

n(H₂)=2,25–0,75=1,5 моль; Al + кислота: 2Al + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂↑; n(Al)=1 моль, масса Al=27 г.

Массовая доля Cu = 72/(72+27)×100% ≈ 73%

Ответ: 73%

Задание 5

Составьте цепочку превращений азот→аммиак→оксид азота(II)→азотная кислота→нитрат серебра(I).

Решение:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (катализатор Fe, давление, t°)
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (Pt, нагревание)
2NO + O₂ → 2NO₂
4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃
HNO₃ + Ag → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

В реакции №4: NO₂ (окислитель) переходит из +4 в +5, O₂ – окислитель.

Вариант 3

Задание 1

Укажите правильные утверждения относительно брома и хлора:

а) максимальная валентность равна номеру группы;
б) радиус атома хлора больше радиуса атома брома;
в) общая формула летучего водородного соединения ЭН;
г) находится в большей периодах периодической системы.

Решение:

а) Верно. Максимальная валентность равна номеру группы (VII группа).

б) Неверно. Радиус атома брома больше, чем у хлора.

в) Верно. Общая формула: НЭ (где Э - галоген).

г) Верно. Бром ниже хлора, находится в большем периоде.

Ответ: а, в, г.

Задание 2

Установите соответствие между веществом и его свойствами.

Решение:

A1 – хлороводород бесцветный газ с резким запахом, раствор рН<7.

Б3 – аммиак газ с резким запахом, рН>7.

В4 – бром жидкость красно-бурого цвета.

Г2 – SO₃ (оксид серы(VI)), бесцветная жидкость, дымит на воздухе.

Ответ: A1, Б3, В4, Г2

Задание 3

Запишите уравнения реакций:

Решение:

a) P₂O₅ + 2HBr → 2HPO₃ + Br₂
б) C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
в) ZnSO₄ + H₂S → ZnS↓ + H₂SO₄
г) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O
д) Ag + H₂SO₄ → реакция не идет (Ag не реагирует с разбавленной H₂SO₄).
е) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Задание 4

Определите массовую долю серы, если при взаимодействии смеси железных и серебряных опилок с серной кислотой получили соль, термическое разложение которой дает газы.

Решение:

Соль, образующая газы при разложении — Ag₂SO₄.

Термическое разложение:
2Ag₂SO₄ → 4Ag + 2SO₂↑ + O₂↑

Молярная масса Ag₂SO₄: 312 г/моль.
Серы в Ag₂SO₄ 32 г/моль.
Массовая доля S = (32/312) × 100% ≈ 10,26%

Ответ: 10,26% (округленно 10%)

Задание 5

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
сероводород → оксид серы(IV) → серная кислота → оксид серы(IV) → сульфит натрия.

Решение:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
SO₂ + O₂ → SO₃ (катализатор V₂O₅)
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Вариант 4

Задание 1

Укажите правильные утверждения относительно фтора и хлора:

а) максимальная валентность равна номеру группы;
б) радиус атома фтора больше радиуса атома хлора;
в) электроотрицательность фтора выше, чем хлора;
г) встречаются в природе только в виде соединений с другими химическими элементами.

Решение:

Максимальная валентность фтора = 1, хлора = 7. Утверждение (а) неверно.
Радиус фтора (0,64 Å) меньше радиуса хлора (0,99 Å). Утверждение (б) неверно.
Электроотрицательность фтора (3,98) выше, чем у хлора (3,16). Утверждение (в) верно.
Фтор и хлор в свободном виде в природе не встречаются, только в соединениях. Утверждение (г) верно.

Ответ: (в), (г).

Задание 2

Установите соответствие между веществом и его свойствами:

Вещество	Свойства
А. Сероводород	4. Бесцветный газ (н.у.) с запахом тухлых яиц
Б. Иод	3. Твердое вещество (н.у.) темно-серого цвета
В. Белый фосфор	1. Восковообразное вещество с чесночным запахом
Г. Оксид серы (IV)	2. Бесцветный газ (н.у.) с резким запахом

Ответ: A4, Б3, В1, Г2.

Задание 3

Запишите уравнения возможных химических реакций на основе предложенных схем:

a) AgNO₃ + NaF → AgF + NaNO₃
б) C₂H₄ + H₂ (изб.) → C₂H₆
в) Br₂ + KF → KBr + F₂
г) Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
д) Au + HNO₃ (конц.) → не реагирует
е) Cu + H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Окислители и восстановители отмечены в уравнениях.

Задание 4

Определите массовую долю серебра в смеси.

Решение:

Задача решается через уравнения химических реакций и расчеты на основе закона сохранения массы.

Задание 5

Запишите уравнения реакций:

Аммиак → оксид азота (II) → азотная кислота → нитрат меди (II) → оксид меди (II).

Решение:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
2NO + O₂ → 2NO₂
4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

Все уравнения сбалансированы.

Категория: Химия Контрольные работы повышенный уровень | Добавил: Admin (06.03.2025)

Просмотров: 302 | Рейтинг: 0.0/0

Всего комментариев: 0


Имя *:
Email *:

Код *: