Главная » Статьи » 11 Класс » Химия Контрольные работы повышенный уровень

6. Неметаллы IVA-группы и их соединения. Металлы

Контрольная работа. Неметаллы IVA-группы и их соединения. Металлы

Варианты:

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Вариант 1

Задание 1

Выпишите символы металлов, которые реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с соляной:

a) Hg; b) Al; c) Mg; d) Ag.

Решение:

Соляная кислота не окисляет пассивные металлы, такие как ртуть (Hg) и серебро (Ag), но концентрированная серная кислота способна окислить их.

Ответ: Hg, Ag

Задание 2

Установите соответствие между веществом и его свойством:

Вещество	Свойство
A. H₂SiO₃	1. Является сырьем для получения стекла
B. Na₂CO₃	2. Вступает в реакцию соединения с водой, образуя малорастворимое основание
C. CaO	3. Взаимодействует с кислотами и с основаниями
D. Zn(OH)₂	4. Выпадает из реакционной смеси в виде студенистого осадка

Ответ: A1, B3, C2, D4

Задание 3

Запишите уравнения возможных химических реакций:

a) Be(OH)₂ + NaOH → Na₂[Be(OH)₄]

b) SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O

c) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

d) Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Задание 4

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

NaBr → Na → NaOH → NaAlO₂ → Na₂[Al(OH)₆]

1) 2NaBr → 2Na + Br₂

2) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

3) NaOH + Al → NaAlO₂ + H₂↑

4) NaAlO₂ + H₂O + NaOH → Na₂[Al(OH)₆]

Задание 5

Смесь магния и цинка массой 8,9 г обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделился газ объемом 4,48 дм³ (н.у.). Определите массовую долю (%) цинка в исходной смеси.

Решение:

Количество водорода (н.у.): n(H₂) = 4,48 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,2 моль.

Реакции:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Обозначим массу Zn за x г, тогда масса Mg = 8,9 - x г.

0,2 = (x/65) + ((8,9-x)/24) (уравнение для водорода)

Решая уравнение, получаем x ≈ 5,2 г.

Массовая доля Zn = (5,2 / 8,9) × 100% ≈ 58,4%.

Ответ: 58,4%.

Вариант 2

Задание 1

Выпишите символы металлов, которые не растворяются в разбавленной, но растворяются в концентрированной серной кислоте.

Решение:

Hg, Cu.

Задание 2

Установите соответствие между веществом и его свойством.

Решение:

A (Al(OH)₃) — 2. Взаимодействует с кислотами и с основаниями
Б (BaO) — 1. Вступает в реакцию соединения с водой, образуя растворимое основание
В (CO) — 4. При горении образует солеобразующий оксид
Г (CaCO₃) — 3. Является сырьем для производства стекла

Ответ: A2, Б1, В4, Г3.

Задание 3

Запишите уравнения практических химических реакций.

Решение:

а) Fe(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Fe(OH)₆]
б) Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
в) SiO₂ + K₂CO₃ → K₂SiO₃ + CO₂↑
г) NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Задание 4

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Решение:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl
2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O
Na₂[Al(OH)₆] → Al(OH)₃ + 2NaOH + H₂O

Полное ионное уравнение 4-й реакции:

Na₂[Al(OH)₆] → Al(OH)₃↓ + 2Na⁺ + 4OH⁻ + H₂O

Сокращенное ионное уравнение:

Al(OH)₆³⁻ → Al(OH)₃↓ + 3OH⁻

Задание 5

Определите массовую долю (%) железа в исходной смеси.

Решение:

Реакция железа и магния с HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Объём H₂ = 16,8 дм³ (н.у.), n(H₂) = 16,8 / 22,4 = 0,75 моль.

Рассчитаем массу железа:

n(Fe) = 0,75 × 56 / 2 = 21 г.

Массовая доля Fe = (21 / 30) × 100% = 70%.

Ответ: 70%.

Вариант 3

Задание 1

Выпишите символы металлов, которые взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, но не взаимодействуют с соляной:

a) Ag;
б) Fe;
в) Cu;
г) Mg.

Решение:

Концентрированная серная кислота способна реагировать с медью и серебром, так как она является сильным окислителем.

Соляная кислота с ними не взаимодействует.

Ответ: Ag, Cu

Задание 2

Установите соответствие между веществом и его свойством.

Решение:

A. CaO – 1 (Взаимодействует и с кислотами, и с основаниями).

Б. SiO₂ – 4 (Является сырьем для производства стекла).

В. Zn(OH)₂ – 2 (Вступает в реакцию соединения с водой, образуя малорастворимое основание).

Г. CO₂ – 3 (При взаимодействии с водой образует слабую кислоту).

Ответ: A1, Б4, В2, Г3

Задание 3

Запишите уравнения химических реакций:

Решение:

a) SiO₂ + Ba(OH)₂ → BaSiO₃ + H₂O
б) Ba(NO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2HNO₃
в) ZnCl₂ + NaOH (изб.) → Na₂[Zn(OH)₄]
г) K₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2KHCO₃

Задание 4

Запишите уравнения реакций, осуществляющих превращения:

Решение:

KOH + Fe(OH)₃ → K₃[Fe(OH)₆]
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
Na₂O + Fe₂O₃ → 2NaFeO₂

Задание 5

Смесь магния и цинка массой 17,8 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделился газ объемом 8,96 дм³ (н. у.). Определите массовую долю (%) магния в исходной смеси.

Решение:

Общий объем водорода: 8,96 дм³. При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 дм³.

Количество моль H₂: 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.

Уравнения реакций:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Пусть масса Mg = x, тогда масса Zn = 17,8 - x.

Общее количество водорода (0,4 моль) равно сумме выделенного водорода:

x / 24 + (17,8 - x) / 65 = 0,4

Решая уравнение, получаем x = 4,8 г (масса магния).

Массовая доля магния: (4,8 / 17,8) × 100% ≈ 27%.

Ответ: 27%

Вариант 4

Задание 1

Выпишите символы металлов, которые не растворяются в разбавленной, но растворяются в концентрированной серной кислоте:

a) Cu;
б) Zn;
в) Ag;
г) Fe.

Решение:

Медь (Cu) и серебро (Ag) не реагируют с разбавленной серной кислотой, но растворяются в концентрированной кислоте:

Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Ag + 2H₂SO₄(конц.) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Ответ: Cu, Ag.

Задание 2

Установите соответствие между веществом и его свойством:

Вещество	Свойство
A. Na₂CO₃	3. Является сырьем для производства стекла
Б. CO	4. При нагревании восстанавливает металлы из их оксидов
В. Al(OH)₃	2. Вступает в реакцию соединения с водой, образуя растворимое основание
Г. BaO	1. Взаимодействует и с кислотами, и с основаниями