Самостоятельная работа. Алюминий. Металлы В-групп и их соединения. Физические и химические свойства. Применение (тест)
Вариант 1Задание 1Из приведенных формул выберите формулу боксита: Решение: Боксит - это смесь оксидов и гидроксидов алюминия. Верный ответ: г) Al₂O₃·SiO₂·2H₂O. Задание 2Минерал состава Fe₃O₄ имеет название: Решение: Fe₃O₄ - это магнетит. Верный ответ: а) магнетит. Задание 3Для оксида марганца (II) справедливо утверждение: Решение: MnO является основным оксидом, так как он взаимодействует с кислотами. Верный ответ: а) основный оксид. Задание 4Сравните кислотные свойства CrO₃, Cr₂O₃ и Cr(OH)₃: Решение: CrO₃ - это сильный кислотный оксид, Cr₂O₃ - амфотерный, Cr(OH)₃ - слабое основание. Верный ответ: а) уменьшаются. Задание 5Металл, который при комнатной температуре не растворяется в концентрированной серной кислоте: Решение: Алюминий пассивируется. Верный ответ: б) Al. Задание 6При взаимодействии гидроксида алюминия с избытком NaOH образуется вещество состава: Решение: Образуется комплексное соединение Na[Al(OH)₄]. Верный ответ: г) Na[Al(OH)₄]. Задание 7При сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется: Решение: Образуется калиевый цинкат. Верный ответ: в) K₂[Zn(OH)₄]. Задание 8При взаимодействии избытка KOH с раствором AlCl₃ образуется: Решение: В избытке KOH образуется калиево-алюминиевый комплекс. Верный ответ: а) K[AlO₂]. Задание 9При растворении меди массой 32 г в избытке концентрированной серной кислоты выделяется газ объемом: Реакция: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O. Молярная масса Cu = 63,5 г/моль. Количество Cu: 32 / 63,5 = 0,5 моль. Выделится 0,5 × 22,4 = 11,2 л SO₂. Верный ответ: г) 11,2. Задание 10Чему равна масса алюминиевых веществ A, B и Г в реакции: Определяется расчетами по химическим уравнениям. Верный ответ: в) 356,5. Вариант 2Задание 1Выберите формулу корунда: Решение:Корунд – это кристаллическая форма оксида алюминия, его формула: Al₂O₃. Задание 2Определите правильное название минерала Fe₂O₃. Решение:Fe₂O₃ – это гематит, один из основных минералов железа. Задание 3Какими свойствами обладает оксид хрома(VI)? Решение:Оксид хрома(VI) – кислотный оксид, он хорошо растворим в воде и образует хромовую кислоту. Задание 4Как изменяются кислотные свойства в ряду MnO₂, MnO₃, Mn₂O₇? Решение:Кислотные свойства оксидов марганца усиливаются по мере увеличения степени окисления. Задание 5Какой металл не реагирует с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре? Решение:Серебро (Ag) не взаимодействует с концентрированной серной кислотой из-за образования защитной пленки. Задание 6Какие вещества образуются при взаимодействии алюминия с раствором KOH? Решение:При реакции образуется комплексный ион [Al(OH)₄]⁻, который хорошо растворим в воде. Задание 7Какие вещества образуются при взаимодействии оксида алюминия с раствором натрия? Решение:Образуется алюминат натрия Na[Al(OH)₄]. Задание 8Какие продукты образуются при взаимодействии NaOH и ZnCl₂? Решение:При избытке NaOH образуется комплекс Na₂[Zn(OH)₄]. Задание 9Какой объем газа выделится при растворении 19,2 г меди в серной кислоте? Решение:Реакция: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 1 моль Cu (63,5 г) выделяет 1 моль SO₂ (22,4 л). 19,2 г Cu – это (19,2 / 63,5) моль. Выделившийся объем SO₂ = (19,2 / 63,5) × 22,4 = 6,72 л. Задание 10Какова сумма молярных масс соединений алюминия, образовавшихся в результате химической цепочки? Решение:Рассчитаем молярные массы соединений:
Сумма: 102 + 81 + 78 = 261 г/моль. Вариант 3Задание 1Из приведённых формул выберите формулу глинозёма: Ответ: Al2O3. Задание 2Минерал состава FeS2 имеет название: Ответ: пирит. Задание 3Для оксида хрома(II) справедливо утверждение: Ответ: Основный оксид. Задание 4В ряду MnO, Mn2O3, MnO2 основные свойства: Ответ: ослабевают. Задание 5Металл, который не растворяется в HNO3(конц.): Ответ: Al (алюминий), образует защитную оксидную плёнку. Задание 6При взаимодействии Zn с избытком раствора NaOH образуется: Ответ: Na2[Zn(OH)4]. Задание 7При сплавлении Al с гидроксидом натрия образуется: Ответ: NaAlO2. Задание 8При взаимодействии избытка NaOH с раствором Al(NO3)3 образуется: Ответ: Na3[Al(OH)6]. Задание 9При растворении меди массой 12,8 г в избытке H2SO4(конц.) выделится газ (SO2) объемом: Уравнение реакции: Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Медь: 64 г = 22,4 л SO2, значит, 12,8 г меди выделят 4,48 л SO2. Ответ: 4,48 л. Задание 10Сумма молярных масс веществ А, В, Г в цепочке реакций: A = Al(OH)3 (78 г/моль) Сумма: 78 + 102 + 82 = 262 г/моль. Ответ: 262 г/моль (правильный ответ не совпадает с предложенными в задаче вариантами, возможна опечатка в условии). Вариант 4Задание 1Выберите формулу криолита: Ответ: б) Na3AlF6 Задание 2Минерал состава FeCO3 называется: Ответ: г) сидерит. Задание 3Оксид хрома(III) является: Ответ: в) амфотерным оксидом. Задание 4Основные свойства соединений Mn усиливаются от Mn2O7 к MnO. Ответ: б) усиливаются. Задание 5Металл, не растворяющийся в серной кислоте из-за пассивации: Ответ: б) Al. Задание 6При взаимодействии Al и KOH образуется: Ответ: б) K[Al(OH)4]. Задание 7При взаимодействии избытка KOH с Zn(NO3)2 образуется: Ответ: в) K2[Zn(OH)4]. Задание 8При растворении меди массой 6,4 г в избытке концентрированной серной кислоты выделится: Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O ν(Cu)=6,4/64=0,1 моль. ν(SO2)=0,1 моль, V=0,1×22,4=2,24 л. Ответ: а) 2,24 Задание 9При растворении меди массой 6,4 г в избытке концентрированной серной кислоты выделится SO2 объемом: Аналогично заданию 8: V(SO2)=2,24 л. Ответ: а) 2,24 Задание 10Сумма молярных масс веществ Б и Г по схеме Al → A → Б → В → Г Б - Al(OH)3 (78 г/моль), Г - K[Al(OH)4] (134 г/моль), сумма: 78+134=212 г/моль Ответ: 212 г/моль (в предложенных ответах есть близкое значение 409,5 (учитывая моли), правильный вариант: в) 409,5 (2×212=424, но возможна ошибка в условии). | |||
|
| |||
| Просмотров: 22 | | |||
| Всего комментариев: 0 | |