Самостоятельная работа. Химическая связь и строение вещества (тест)
- Ряд элементов с валентностью IV:
в) Si, C, Ge
- Неправильное утверждение:
а) облака s-электронов могут участвовать в образовании π-связи
- Тип химической связи в молекуле галогеноводорода:
в) ковалентная полярная
- Формулы соединений, содержащих только σ-связи:
в) CH₄, SO₃, O₂²⁻
- Число общих электронных пар в молекуле NH₃:
в) 3
- Ряд, в котором в молекулах обоих веществ имеется sp³-гибридизация:
б) NH₃, CH₄
- Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, присутствует в:
а) NH₄⁺
- В роли акцептора электронной пары может выступать:
в) атом B
- Формулы неполярных молекул:
г) CH₄ и H₂
- Низшая степень окисления азота:
в) NH₃
- Только положительные степени окисления проявляют:
в) O и F
- Водородная связь возможна между молекулами:
в) аммиака
- Вещество с наиболее слабым межмолекулярным взаимодействием:
а) сернистый газ
- Вещество с молекулярной кристаллической структурой:
г) белый фосфор
- Число веществ, имеющих металлическую кристаллическую структуру:
г) 6
- Не растворяется в воде, но растворяется в кислотах:
б) SiO₂
- Ряд элементов с валентностью V:
б) Cl, P, N
- Неправильное утверждение:
б) природа сил химической связи электростатическая
- Тип химической связи в молекуле пероксида водорода:
г) ковалентная полярная и ковалентная неполярная
- Формулы соединений, содержащих только σ-связи:
б) H₂O₂, CH₄, NH₃
- Число общих электронных пар в молекуле H₂S:
г) 2
- Ряд, в котором в молекулах обоих веществ имеется sp³-гибридизация:
в) NH₃, CH₄
- Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, присутствует в:
г) NaCl
- В роли акцептора электронной пары может выступать:
б) ион H⁺
- Формулы полярных молекул (диполей):
б) H₂O и Cl₂
- Высшую степень окисления атом хлора проявляет в соединении:
в) KClO₄
- Как положительную, так и отрицательную степень окисления проявляют атомы элементов:
б) N и O
- Водородная связь возможна между молекулами:
в) фтороводорода
- Вещество с наиболее сильным межмолекулярным взаимодействием:
г) вода
- Вещество с металлической структурой:
а) хлорид калия
- Число веществ, имеющих молекулярную кристаллическую структуру:
в) 5
- Не растворяется в воде, но имеет кристаллическую структуру:
б) SiO₂
- Ряд элементов с валентностью VI:
а) S, Se, Te
- Неправильное утверждение:
в) атомы элементов при образовании химических связей приобретают электронное строение атома ближайшего благородного газа
- Тип химической связи, характерной для молекулы кислорода:
а) ковалентная неполярная
- Формулы соединений, содержащих только ковалентные полярные связи:
б) NH₃, H₂S, CO₂
- Число общих электронных пар в молекуле CH₄:
б) 4
- Ряд, в котором в молекулах обоих веществ имеется sp³-гибридизация:
б) NH₃, CH₄
- Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, присутствует в:
в) NH₃
- В роли акцептора электронной пары может выступать:
б) ион H⁺
- Формулы полярных молекул:
б) H₂O и Cl₂
- Низшую степень окисления водород проявляет в соединении:
а) NH₃
- Как положительную, так и отрицательную степень окисления проявляют атомы элементов:
б) Cl и I
- Водородная связь возможна между молекулами:
г) бромоводорода
- Вещество с наиболее слабым межмолекулярным взаимодействием:
в) пропан
- Вещество с ионной кристаллической структурой:
в) хлорид аммония
- Число веществ, имеющих атомную кристаллическую структуру:
б) 5
- Не растворяется в воде, но имеет высокую температуру кипения и плавления:
б) SiO₂
- Ряд элементов с валентностью VII:
г) F, Br, I
- Неправильное утверждение:
а) область повышенной электронной плотности связывает два атома водорода в молекулу H₂
- Тип химической связи, характерной для молекулы азота:
а) ковалентная неполярная
- Формулы соединений, содержащих π-связи:
в) O₂, N₂, C₂H₂
- Число общих электронных пар в молекуле PCl₅:
г) 4
- Ряд, в котором в молекулах обоих веществ имеется sp³-гибридизация:
б) NH₄⁺ и CH₄
- Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, присутствует в:
б) CuCl₂
- В качестве акцептора электронной пары при образовании химической связи может выступать:
в) ион H⁺
- Формулы полярных молекул:
б) H₂O и HCl
- Высшую степень окисления атом фосфора проявляет в соединении:
г) P₂O₆
- Как положительную, так и отрицательную степень окисления проявляют атомы элементов:
а) F и Cl
- Водородная связь возможна между молекулами:
в) аммиака
- Вещество с наиболее сильным межмолекулярным взаимодействием:
г) вода
- Вещество с ионной кристаллической структурой:
г) сульфат аммония
- Число веществ, имеющих ионную кристаллическую структуру:
в) 5
- Вещество с кристаллической структурой, нерастворимое в воде и нелетучее:
б) фторид кальция
|