Самостоятельная работа. Химические реакции
Вариант 1Задание 1Установите соответствие между уравнением реакции и её типом.
Решение:Реакция A: Ca(OH)₂ разлагается на оксид кальция и воду. Это типичная реакция разложения, так как из одного вещества образуются два новых. Реакция B: Это реакция между основанием (NaOH) и кислотой (H₂SO₄), в результате которой образуется соль (Na₂SO₄) и вода. Данный тип реакции называется реакцией обмена. Задание 2Смещение равновесия реакции O₂ (г) + 2NO (г) ⇄ 2NO₂ (г) + Q Решение:
Задание 3Определите среднюю скорость реакции A₂ + B₂ → 2AB, если через 10 с образовалось 2 моль AB в сосуде объемом 5 л. Решение:Формула скорости реакции: Концентрация AB: c = n/V = 2 моль / 5 л = 0.4 моль/л. Скорость реакции: V = 0.4 моль/л / 10 с = 0.04 моль/(л·с). Задание 4Рассчитать массу осадка при реакции K₂CO₃ (11.2 г) и FeCl₂ (20 г). Решение:Реакция: K₂CO₃ + FeCl₂ → FeCO₃↓ + 2KCl Молярная масса FeCO₃ ≈ 116 г/моль. Рассчитаем массу осадка: m = 11.8 г. Задание 5Запишите уравнение реакции Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Решение:Медь (Cu) окисляется, серная кислота восстанавливается. Это окислительно-восстановительная реакция. Задание 6Запишите уравнение реакции CrCl₃ + KOH + H₂O₂ → KCl + K₂CrO₄ + H₂O. Решение:Сбалансированное уравнение: 2CrCl₃ + 10KOH + 3H₂O₂ → 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O. Задание 7Определите массу этана (C₂H₆), необходимого для получения 3120 кДж тепла. Решение:Реакция: C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O + 3120 кДж. 1 моль (30 г) C₂H₆ выделяет 1560 кДж. Следовательно, Задание 8Определите количество тепла при сгорании 6.4 г серы. Решение:Реакция: S + O₂ → SO₂ + 59.38 кДж. 1 моль (32 г) выделяет 59.38 кДж, значит, (6.4 / 32) × 59.38 = 11.88 кДж. Вариант 2Задание 1Установите соответствие между уравнением реакции и её типом.
Решение:A - реакция разложения (2), так как одно вещество распадается на два. B - реакция обмена (4), так как происходит обмен ионов между веществами. Задание 2Определите, в каком направлении сместится равновесие реакции O₂ + 2NO ⇄ 2NO₂ + Q при изменении условий. Решение:а) Увеличение концентрации O₂ – вправо. б) Понижение давления – влево. в) Повышение температуры – влево. г) Добавление катализатора – не влияет. Задание 3Определите среднюю скорость реакции, если за 10 секунд образовалось 2 моль AB в сосуде объемом 5 л. Решение:V = Δc / Δt = (2 моль / 5 л) / 10 с = 0.04 моль/(л·с). Задание 4Рассчитайте массу осадка FeCO₃ при реакции K₂CO₃ (11.2 г) и FeCl₂ (20 г). Решение:FeCO₃ осаждается, его молярная масса ≈ 116 г/моль. Рассчитанная масса осадка = 11.8 г. Задание 5Запишите уравнение реакции Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Решение:Эта реакция является окислительно-восстановительной. Задание 6Сбалансируйте реакцию CrCl₃ + KOH + H₂O₂ → KCl + K₂CrO₄ + H₂O методом электронного баланса. Решение:2CrCl₃ + 10KOH + 3H₂O₂ → 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O. Сумма коэффициентов = 31. Задание 7Определите массу этана, необходимого для выделения 2340 кДж тепла. Решение:1 моль C₂H₆ (30 г) даёт 1560 кДж. 2340 / 1560 × 30 = 45 г C₂H₆. Задание 8Рассчитайте количество тепла при сгорании 6.4 г серы. Решение:1 моль (32 г) серы выделяет 59.38 кДж. 6.4 / 32 × 59.38 = 11.88 кДж. Вариант 3Задание 1Установите соответствие между уравнением реакции и её типом.
Решение:Реакция A: Это реакция соединения, так как из двух веществ образуется одно. Реакция B: Это реакция замещения, так как цинк вытесняет медь из соединения. Задание 2Анализ смещения химического равновесия системы: 4HCl (г) + O₂ (г) ⇄ 2H₂O (г) + 2Cl₂ (г) + Q Решение:
Задание 3Определите среднюю скорость реакции A₂ + B₂ = 2AB, если через 3 с образовалось 6 моль AB в сосуде объемом 3 дм³. Решение:Скорость реакции: V = Δc / Δt Концентрация AB: c = 6 моль / 3 дм³ = 2 моль/дм³ Скорость реакции: V = 2 моль/дм³ / 3 с = 0.67 моль/(дм³·с). Задание 4Расставьте коэффициенты в уравнении Hg + HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + NO + H₂O методом электронного баланса. Решение:Сбалансированное уравнение: 3Hg + 8HNO₃ → 3Hg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O Задание 5Определите массу водорода, необходимого для сгорания, чтобы выделилось 427,5 кДж тепла. Решение:Термохимическое уравнение: 2H₂ (г) + O₂ (г) = 2H₂O (г) + 570 кДж 1 моль H₂ (2 г) выделяет 285 кДж. 427,5 / 285 = 1,5 моль H₂ → 1,5 × 2 г = 3 г водорода. Задание 6Составьте уравнение разложения карбоната кальция, если при разложении 1,7 моль требуется 266,9 кДж тепла. Решение:Реакция: CaCO₃ = CaO + CO₂ - 157,1 кДж/моль 1 моль требует 157,1 кДж. 1,7 моль → 1,7 × 157,1 = 266,9 кДж. Вариант 4Задание 1Установите соответствие между уравнением реакции и её типом.
Решение:Реакция A: Разложение карбоната бария на оксид и углекислый газ. Это реакция разложения. Реакция B: Это нейтрализация кислоты и основания, образуется соль и вода. Данный тип реакции называется реакцией обмена. Задание 2Смещение химического равновесия CO (г) + Cl₂ (г) ⇄ COCl₂ (г) + Q Решение:
Задание 3Определите среднюю скорость реакции A₂ + B₂ → 2AB, если за 5 с образовалось 4 моль AB в сосуде объемом 8 л. Решение:Формула: V = Δc / Δt Концентрация AB: c = 4 моль / 8 л = 0.5 моль/л. Скорость реакции: V = 0.5 моль/л / 5 с = 0.1 моль/(л·с). Задание 4Рассчитать массу осадка, образующегося при реакции гидроксида калия и хлорида железа(II). Решение:Реакция: FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl Рассчитав массы реагентов и молярные соотношения, масса осадка Fe(OH)₂ ≈ 9.6 г. Задание 5Рассчитать массу этана, необходимого для выделения 9360 кДж тепла. Решение:Реакция: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O + 3120 кДж. 1 моль C₂H₆ выделяет 1560 кДж, поэтому для 9360 кДж: n = 9360 / 1560 = 6 моль. Масса этана: m = 6 × 30 = 180 г. Задание 6Составить термохимическое уравнение реакции сгорания серы. Решение:Реакция: S + O₂ → SO₂ + 148.45 кДж. Сгорание серы – экзотермический процесс, выделяющий тепло. | |||
|
| |||
| Просмотров: 42 | | |||
| Всего комментариев: 0 | |