Самостоятельная работа. Растворы. Способы выражения состава растворов
Задание 1Задание 1Выберите хорошо растворимые в воде вещества:
Решение:Хорошо растворяются в воде:
Ответ: а, в. Задание 2Растворимость кислорода в воде возрастает при: Решение:Растворимость газов в воде увеличивается при:
Ответ: б, г. Задание 3Рассчитать массы соли и воды для приготовления раствора 120 г с массовой долей соли 5 %. Решение:Формула: m(соль) = (ω * m(раствора)) / 100 m(соль) = (5 * 120) / 100 = 6 г m(вода) = 120 - 6 = 114 г Ответ: 6 г соли, 114 г воды. Задание 4К раствору гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей 5 % добавили 4,6 г этой же щелочи. Найти новую массовую долю. Решение:m(щелочи) = 120 * 5 / 100 = 6 г m(общая щелочь) = 6 + 4.6 = 10.6 г m(нового раствора) = 120 + 4.6 = 124.6 г ω = (10.6 / 124.6) * 100 ≈ 8.51 % Ответ: 8.51 % Задание 5В растворе объемом 5 л содержится 168 г KOH. Рассчитать молярную концентрацию. Решение:M(KOH) = 56 г/моль n(KOH) = 168 / 56 = 3 моль C = 3 / 5 = 0.6 моль/л Ответ: 0.6 моль/л. Задание 6Через раствор NaOH (200 г, 5 %) пропустили сероводород (5.6 л, н.у.). Определить массу образовавшейся соли. Решение:m(NaOH) = 200 * 5 / 100 = 10 г M(NaOH) = 40 г/моль, n(NaOH) = 10 / 40 = 0.25 моль V(H₂S) = 5.6 л (н.у.), n(H₂S) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль Реакция: 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O Т.к. NaOH в два раза больше H₂S, Na₂S образуется 0.125 моль M(Na₂S) = 78 г/моль, m(Na₂S) = 0.125 * 78 = 9.75 г Ответ: 9.75 г Na₂S. Задание 2Задание 1Выберите вещества, нерастворимые в воде. Решение:Нерастворимые вещества: карбонат кальция (б), хлорид бария (в), гидроксид магния (г). Задание 2Укажите вещества, растворимость которых в воде уменьшается при повышении температуры. Решение:К таким веществам относятся углекислый газ (в) и кислород (б), так как растворимость газов в воде уменьшается с повышением температуры. Задание 3Рассчитайте массу соли и воды для приготовления 250 г раствора с 8% соли. Решение:Масса соли = 250 × 0.08 = 20 г. Масса воды = 250 - 20 = 230 г. Задание 4Рассчитайте массовую долю KOH после добавления 10 г этой же щелочи в 150 г раствора с массовой долей 8%. Решение:Масса KOH до добавления = 150 × 0.08 = 12 г. Масса нового раствора = 150 + 10 = 160 г. Новая массовая доля = (12 + 10) / 160 × 100% = 13.75%. Задание 5Рассчитайте массовую долю KNO₃ в растворе, полученном при смешивании двух растворов. Решение:Масса KNO₃ = 50 × 0.02 + 40 × 0.05 = 1 + 2 = 3 г. Общая масса раствора = 50 + 40 = 90 г. Массовая доля = 3 / 90 × 100% = 3.33%. Задание 6Рассчитайте массовую долю CuSO₄ в растворе после добавления медного купороса в раствор соли. Решение:Масса CuSO₄ = 25 + 60 × 0.1 = 25 + 6 = 31 г. Масса раствора = 25 + 60 = 85 г. Массовая доля = 31 / 85 × 100% = 36.47%. Задание 7Рассчитайте молярную концентрацию NaOH, если в 3 дм³ содержится 12 г вещества. Решение:Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Число моль = 12 / 40 = 0.3 моль. Концентрация = 0.3 / 3 = 0.1 моль/дм³. Задание 8Рассчитайте массу соли, полученной при пропускании CO₂ через раствор KOH. Решение:Реакция: CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O. Молярная масса CO₂ = 44 г/моль. Число моль CO₂ = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль. Число моль K₂CO₃ = 0.25 моль. Масса K₂CO₃ = 0.25 × 138 = 34.5 г. Задание 3Задание 1Выберите названия веществ, хорошо растворимых в воде. Решение:Растворимы в воде:
Нерастворимы или малорастворимы:
Задание 2При каких условиях растворимость CO₂ в воде уменьшается? Решение:
Задание 3Рассчитайте массы соли и воды для приготовления 150 г раствора с массовой долей соли 14%. Решение:Масса соли: 150 г × 0,14 = 21 г. Масса воды: 150 г - 21 г = 129 г. Задание 4Рассчитать массовую долю сульфата калия после смешивания растворов. Решение:Масса K₂SO₄: (30 × 0,3) + (50 × 0,02) = 9 + 1 = 10 г. Общая масса раствора: 30 + 50 = 80 г. Массовая доля: (10 / 80) × 100% = 12,5%. Задание 5Определите молярную концентрацию гидроксида калия. Решение:Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль. Количество вещества: 33,6 г / 56 г/моль = 0,6 моль. Молярная концентрация: 0,6 моль / 6 дм³ = 0,1 моль/дм³. Задание 6Определите массу образовавшейся соли при взаимодействии сероводорода с гидроксидом калия. Решение:Реакция: H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O. Молярная масса K₂S = 39 × 2 + 32 = 110 г/моль. Объем H₂S: 4,48 дм³ → 0,2 моль. Масса K₂S: 0,2 моль × 110 г/моль = 22 г. Задание 4Задание 1Выберите вещества, нерастворимые в воде:
Решение:Нерастворимы: гидроксид алюминия (Al(OH)₃) и силикат цинка (Zn₂SiO₄). Задание 2Выберите вещества, растворимость которых увеличивается при понижении температуры:
Решение:Растворимость газов (углекислого газа и водорода) увеличивается при понижении температуры. Задание 3Рассчитайте массу соли и воды для приготовления раствора массой 300 г с массовой долей соли 15 %. Решение:Масса соли: m = 300 × 0.15 = 45 г. Масса воды: m = 300 - 45 = 255 г. Задание 4Определите массовую долю соли в растворе при смешивании двух растворов. Решение:Используем формулу: ω = (m₁ω₁ + m₂ω₂) / (m₁ + m₂). Рассчитав, получаем массовую долю соли в новом растворе. Задание 5Рассчитать молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе объемом 2 дм³ с массовой долей 16 %. Решение:Масса NaOH: m = 2 × 1000 × 0.16 = 320 г. Число молей: n = 320 / 40 = 8 моль. Концентрация: C = 8 / 2 = 4 моль/дм³. Задание 6Определите состав и массу вещества, образовавшегося при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида натрия. Решение:Реакция: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O. Расчеты позволяют определить массу полученного карбоната натрия. | |||
|
| |||
| Просмотров: 30 | | |||
| Всего комментариев: 0 | |