Главная » Статьи » 11 Класс » Химия Самостоятельные работы

7. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена (тест)

Самостоятельная работа. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена (тест)

Варианты:

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Вариант 1

Задание 1

Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы водорода, являются:

Решение:

Правильный ответ: в) кислоты.

Кислоты диссоциируют с образованием H⁺, в отличие от щелочей и оснований, которые дают катионы металлов.

Задание 2

К сильным электролитам относится:

Решение:

Правильный ответ: в) NaCl.

Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе. NaCl — это соль, которая в воде диссоциирует полностью.

Задание 3

Кислые соли не может образовать:

Решение:

Правильный ответ: г) азотная кислота.

Азотная кислота — одноосновная, поэтому не может образовывать кислые соли.

Задание 4

Основной признак реакции между растворами AgNO₃ и NaCl:

Решение:

Правильный ответ: в) выпадение осадка.

Реакция: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. Осадок — AgCl.

Задание 5

Формула вещества, которое при диссоциации дает ионы в соотношении 2:1:

Решение:

Правильный ответ: в) Na₂SO₄.

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ (соотношение 2:1).

Задание 6

pH больше 7 имеет раствор вещества:

Решение:

Правильный ответ: в) KOH.

Щелочи имеют pH больше 7.

Задание 7

Пара ионов, которые могут находиться вместе в растворе:

Решение:

Правильный ответ: в) K⁺ и OH⁻.

Ba²⁺ и SO₄²⁻ образуют BaSO₄ (осадок), Ag⁺ и Cl⁻ дают AgCl (осадок), Ca²⁺ и SO₄²⁻ дают осадок CaSO₄.

Задание 8

Газ выделяется при связывании ионов:

Решение:

Правильный ответ: г) 2H⁺ и CO₃²⁻.

Реакция: 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑.

Задание 9

Какое уравнение соответствует H⁺ + OH⁻ = H₂O:

Решение:

Правильный ответ: г) NaOH и HNO₃.

Реакция нейтрализации.

Задание 10

Сумма коэффициентов в уравнении реакции CO₂ с NaOH:

Решение:

Правильный ответ: 5.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1+2+1+1=5).

Задание 11

Определить pH раствора HBr (0,02 моль в 2 дм³):

Решение:

Концентрация H⁺ = 0,02 моль / 2 л = 0,01 моль/л.

pH = -lg(0,01) = 2.

Правильный ответ: 2.

Вариант 2

Задание 1

Определите вещества, которые при диссоциации образуют только гидроксид-ионы.

Решение:

Только щелочи (NaOH, KOH, etc.) образуют в растворе только гидроксид-ионы.

Задание 2

Выберите слабый электролит.

Решение:

Слабые электролиты – это вещества, которые частично диссоциируют в растворе. Например, H₃PO₄.

Задание 3

Определите кислоту, которая может образовать кислую соль.

Решение:

Соляная и азотная кислоты не образуют кислые соли, в отличие от сероводородной или уксусной.

Задание 4

Фенолфталеин в малиновом цвете в растворе какой соли?

Решение:

Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в щелочной среде, например, Na₂CO₃.

Задание 5

Главный признак реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой.

Решение:

Выделение газа CO₂ – основной признак.

Задание 6

Формула вещества, при диссоциации которого катионов в два раза больше, чем анионов.

Решение:

Такое вещество – AlCl₃, так как даёт 1 Al³⁺ и 3 Cl⁻.

Задание 7

Степень диссоциации кислоты, если на 15 молекул приходится 5 H⁺.

Решение:

Степень диссоциации = 5 / 15 = 0.33.

Задание 8

Раствор вещества с pH < 7.

Решение:

Это кислоты, например HNO₃.

Задание 9

Какие ионы не находятся в растворе в значительных количествах?

Решение:

Ag⁺ и Cl⁻ образуют осадок, значит, не остаются в растворе.

Задание 10

Когда осадок не выпадает?

Решение:

Когда ионы образуют растворимые соединения, например Ag⁺ и Cl⁻.

Задание 11

Какое сокращенное ионное уравнение?

Решение:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl.

Задание 12

Сумма коэффициентов в уравнении реакции фосфорной кислоты с гидроксидом калия.

Решение:

Реакция: H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O. Сумма коэффициентов = 8.

Задание 13

pH раствора, содержащего 0.0003 моль HCl в 3 дм³.

Решение:

Концентрация H⁺ = 0.0003 / 3 = 0.0001 моль/дм³, значит, pH = 4.

Вариант 3

Задание 1

Определите, какие вещества диссоциируют в воде с образованием гидроксид-ионов и ионов металла.

Решение:

Правильный ответ: б) щелочи. Щелочи – это основания, растворимые в воде, диссоциирующие на катионы металлов и гидроксид-ионы (OH⁻).

Задание 2

Какие вещества являются сильными электролитами?

Решение:

Правильный ответ: б) Na₂CO₃. Это соль сильной щелочи и слабой кислоты, полностью диссоциирует в воде.

Задание 3

Какая кислота не может образовывать кислые соли?

Решение:

Правильный ответ: а) соляная кислота. HCl – одноосновная кислота, не может образовывать кислые соли.

Задание 4

Какой основной признак реакции между CuSO₄ и NaOH?

Решение:

Правильный ответ: в) выпадение осадка. Образуется осадок Cu(OH)₂.

Задание 5

Какое вещество дает при диссоциации ионы в соотношении 3:1?

Решение:

Правильный ответ: в) NaNO₃. Диссоциирует на Na⁺ и NO₃⁻.

Задание 6

Определите степень диссоциации кислоты.

Решение:

Правильный ответ: в) 0,25. По условию задачи.

Задание 7

У какого вещества pH больше 7?

Решение:

Правильный ответ: б) Ba(OH)₂. Это щелочь, ее pH больше 7.

Задание 8

Какие ионы могут находиться в воде?

Решение:

Правильный ответ: г) Ca²⁺ и 2NO₃⁻.

Задание 9

Осадок не выпадет, если в растворе есть...

Решение:

Правильный ответ: в) K⁺ и NO₃⁻.

Задание 10

Какое сокращенное ионное уравнение описывает реакцию Fe²⁺ и OH⁻?

Решение:

Правильный ответ: г) Fe(OH)₂ и HNO₃.

Задание 11

Чему равна сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении для сернистого газа и KOH?

Решение:

Правильный ответ: б) 6.

Задание 12

Определите pH раствора 0,004 моль HCl в 4 дм³ воды.

Решение:

Концентрация H⁺: 0,004 моль / 4 дм³ = 0,001 моль/дм³.

pH = -log(0,001) = 3.

Правильный ответ: а) 3.

Вариант 4

Задание 1

Вещества, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков:

Решение:

Ответ: соли (а) и кислоты (в).

Задание 2

К слабым электролитам относятся:

Решение:

Ответ: H₂SO₃ (б) и K₂SiO₃ (г).

Задание 3

Кислые соли могут образоваться при реакции:

Решение:

Ответ: фосфорной кислоты (в).

Задание 4

Фенолфталеин в малиновый цвет окрашивает раствор:

Решение:

Ответ: Na₂SO₃ (в).

Задание 5

Основной признак реакции между силикатом калия и соляной кислотой:

Решение:

Ответ: растворение вещества (г).

Задание 6

Формула вещества, при диссоциации которого образуется в 3 раза больше катионов, чем анионов:

Решение:

Ответ: AlCl₃ (г).

Задание 7

Степень диссоциации кислоты:

Решение:

Ответ: 0,25 (г).

Задание 8

pH меньше 7 имеет раствор вещества:

Решение:

Ответ: H₂SO₄ (б).

Задание 9

Ионы, которые не могут находиться вместе в растворе:

Решение:

Ответ: Mg²⁺ и OH⁻ (в).

Задание 10

Газ выделяется при взаимодействии ионов:

Решение:

Ответ: H⁺ и SO₃²⁻ (в).

Задание 11

Сокращённое ионное уравнение Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ соответствует реакции:

Решение:

Ответ: ZnSO₄ и 2KOH (б).

Задание 12

Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия:

Решение:

Ответ: 6 (б).

Задание 13

pH раствора, содержащего 0,05 моль HBr в 5 дм³ воды:

Решение:

Концентрация HBr: C = 0,05 / 5 = 0,01 моль/дм³.

pH = -log(0,01) = 2.

Ответ: 2 (в).

Категория: Химия Самостоятельные работы | Добавил: Admin (06.03.2025)

Просмотров: 31 | Рейтинг: 0.0/0

Всего комментариев: 0


Имя *:
Email *:

Код *: