Самостоятельная работа. Водород. Галогены. Кислород. Сера
Задание 1Задание 1Определите элемент по конфигурации внешнего электронного слоя его атома в основном состоянии ...2s²2p⁴. Решение:Конфигурация 2s²2p⁴ соответствует кислороду (O, Z = 8). Ответ: а) кислород. Задание 2Установите соответствие между веществом и его свойствами. Решение:А. Серная кислота - 3 (тяжелая бесцветная жидкость, смешивается с водой). Б. Хлор - 4 (газ желто-зеленого цвета с резким запахом). Задание 3Запишите уравнения химических реакций. Решение:a) CuO + H₂ → Cu + H₂O b) Br₂ + KCl → реакция не идет (Br₂ менее активен, чем Cl₂). c) KBr + Cl₂ → KCl + Br₂. Задание 4Определите объем (дм³, н.у.) сернистого газа, полученного при растворении меди (9,6 г) в серной кислоте (82% выход). Решение:Реакция: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O. Масса Cu = 9,6 г, M(Cu) = 63,5 г/моль, n(Cu) = 9,6 / 63,5 ≈ 0,151 моль. Объем SO₂ (н.у.): 0,151 × 22,4 = 3,38 л. С учетом выхода 82%: 3,38 × 0,82 ≈ 2,77 л. Задание 5Рассчитайте практический выход (%) серной кислоты. Решение:Сера в пирите: 320 × 0,45 = 144 г. Теоретическая масса H₂SO₄: 144 × (98/32) = 441 г. Практическая масса H₂SO₄: 397 г. Выход: (397 / 441) × 100 ≈ 90%. Задание 6Запишите уравнения реакций: сера → оксид серы(IV) → серная кислота → сульфат цинка → сульфат бария. Решение:S + O₂ → SO₂ SO₂ + O₂ → SO₃ SO₃ + H₂O → H₂SO₄ H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + ZnCl₂ Задание 7Запишите уравнения реакций: S → ZnS → SO₃ → H₂SO₄ → Y. Решение:S + Zn → ZnS ZnS + O₂ → ZnO + SO₂ SO₂ + O₂ → SO₃ SO₃ + H₂O → H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + H₂O Задание 2Задание 1Определите элемент по конфигурации внешнего электронного слоя ...3s²3p⁵. Решение:Конфигурация ...3s²3p⁵ соответствует элементу VIIA группы, то есть хлору (Cl). Задание 2Установите соответствие между веществом и его свойствами. Решение:Фтор (A): Газ светло-желтого цвета, не сжижается при обычной температуре, имеет резкий раздражающий запах (2). Оксид серы(IV) (Б): Бесцветный газ с резким запахом, применяется для обработки плодов и овощей (3). Ответ: A2, Б3. Задание 3Запишите уравнения возможных химических реакций. Решение:a) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O b) I₂ + 2KCl → 2KI + Cl₂ c) NaI + Cl₂ → NaCl + I₂ Задание 4Определите объем (дм³) сернистого газа при растворении ртути (20,1 г) в H₂SO₄. Решение:Реакция: Hg + 2H₂SO₄ → HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O Молярная масса Hg = 200,6 г/моль. Количество молей Hg = 20,1 / 200,6 = 0,1 моль. Объем SO₂ (н. у.): 0,1 × 22,4 × 0,75 = 1,68 дм³. Задание 5Определите массу пирита (FeS₂) для получения 5 кг H₂SO₄. Решение:Реакция: 4FeS₂ + 11O₂ + 6H₂O → 2Fe₂O₃ + 8H₂SO₄ Массовая доля кислоты = 96%, потери 5%, значит, чистой H₂SO₄ нужно: 5 × 0,96 / 0,95 = 5,05 кг. Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль, FeS₂ = 120 г/моль. Масса FeS₂ = (5,05 × 120 × 4) / (98 × 8) = 3,1 кг. Задание 6Запишите уравнения реакций для превращений кислород → H₂SO₄ → AgCl. Решение:1) O₂ + S → SO₂ 2) SO₂ + O₂ → SO₃ 3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 4) H₂SO₄ + NaCl → HCl + NaHSO₄ 5) AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃ Задание 7Запишите уравнения реакций для превращений KH → SO₂. Решение:1) KH + H₂O → KOH + H₂ 2) KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O 3) K₂SO₃ → K₂SO₄ + SO₂ Задание 3Задание 1Определите элемент по конфигурации внешнего электронного слоя ...3s²3p⁴. Решение:Электронная конфигурация указывает на элемент с шестью электронами на внешнем уровне. Это сера (S). Задание 2Установите соответствие между веществом и его свойствами. Решение:А. Сероводород – 2 (бесцветный газ, имеет резкий запах тухлых яиц). Б. Озон – 4 (бесцветный газ, в жидком состоянии синий, имеет резкий запах). Задание 3Запишите уравнения возможных химических реакций. Решение:a) FeO + H₂ → Fe + H₂O. б) I₂ + KF → не идет (йод слабее фтора). в) KBr + Cl₂ → KCl + Br₂. Задание 4Рассчитайте массу соли при растворении 10,8 г серебра в концентрированной серной кислоте при выходе 85%. Решение:Реакция: Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O. Молярная масса Ag = 108 г/моль. Количество вещества Ag: 10,8 / 108 = 0,1 моль. Масса Ag₂SO₄: 0,05 × 312 г/моль = 15,9 г. Выход 85%: 15,9 × 0,85 = 13,5 г. Задание 5Определите массу серной кислоты, полученной из 315 г пирита с 43% серы. Решение:Масса серы: 315 × 0,43 = 135,45 г. Молярная масса S = 32 г/моль, H₂SO₄ = 98 г/моль. Количество S: 135,45 / 32 = 4,23 моль. Масса H₂SO₄: 4,23 × 98 = 414,5 г. Задание 6Запишите уравнения химических реакций. Решение:а) SO₂ + O₂ → SO₃. б) SO₃ + H₂O → H₂SO₄. в) Cu + H₂SO₄(конц) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Задание 7Определите последовательность превращений веществ. Решение:KMnO₄ → MnO₂ → Cl₂ → NaCl. Задание 4Задание 1Определите элемент по конфигурации внешнего электронного слоя 2s²2p⁵. Решение:Элемент с конфигурацией 2s²2p⁵ – это фтор (F). Задание 2Установите соответствие между веществом и его свойствами. Решение:Йод – твёрдое вещество фиолетового цвета с металлическим блеском. Задание 3Запишите уравнения возможных химических реакций на основе предложенных схем. Решение:а) WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O Задание 4Определите объём (дм³) сернистого газа, полученного при растворении меди в серной кислоте. Решение:1 моль Cu даёт 1 моль SO₂. Задание 5Определите массу (кг) пирита, необходимого для получения серной кислоты массой 8 т. Решение:Реакция: FeS₂ + O₂ → SO₂ → H₂SO₄. Задание 6Запишите уравнения химических реакций, соответствующих превращениям. Решение:С + H₂ → H₂S Задание 7Запишите уравнения химических реакций, соответствующих превращениям. Решение:CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂ | |||
|
| |||
| Просмотров: 126 | | |||
| Всего комментариев: 0 | |