Самостоятельная работа. Азот. Аммиак. Азотная кислота
Вариант 1Задание 1Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ соответствует иону или атому в основном состоянии: Решение:Конфигурация 1s²2s²2p⁶ соответствует иону O²⁻. Ответ: б) O. Задание 2Выберите утверждения, справедливые для аммиака. Решение:Правильные утверждения: 2 - Нашатырь — водный раствор аммиака. 3 - Проявляет свойства слабого основания, водные растворы которого имеют щелочную среду. 4 - Водный раствор с массовой долей 3-10% называют нашатырным спиртом. Задание 3Запишите уравнения химических реакций на основе предложенных схем. Решение:a) NaNO₂ + H₂SO₄(конц) → NaHSO₄ + NO₂ + H₂O b) N₂ + H₂ → 2NH₃ (при катализаторе Fe и t ≈ 400-500°C) c) 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂ (t°) Задание 4Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Решение:NH₃ → NO: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O NO → NO₂: 2NO + O₂ → 2NO₂ NO₂ → HNO₃: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO HNO₃ → AgNO₃: HNO₃ + Ag₂O → 2AgNO₃ + H₂O Задание 5Рассчитайте массовую долю (W%) соли в растворе после реакции меди с азотной кислотой. Решение:Массовая доля кислоты снизилась с 61% до 49%. Раствор Cu(NO₃)₂: 100 - 49 = 51%. Ответ: 51%. Вариант 2Задание 1Определите элемент по электронной конфигурации 1s²2s²2p³. Решение:Конфигурация 1s²2s²2p³ соответствует элементу азот (N). Задание 2Выберите справедливые утверждения для азотной кислоты. Решение:Верные утверждения: 1 и 3. 1. Азотная кислота – это бесцветная жидкость с резким запахом, смешивается с водой в любых соотношениях. 3. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с железом, хромом, алюминием при низких температурах. Задание 3Запишите уравнения возможных химических реакций: Решение:a) NH₃ + O₂ → NO + H₂O (катализатор Pt, t°) b) N₂ + O₂ → 2NO (высокая температура) c) NH₃ + HBr → NH₄Br Задание 4Запишите уравнения реакций для превращений: Решение:1) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂ 2) NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ 3) HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃ 4) NH₄NO₃ → N₂ + H₂O Задание 5Определите массовую долю соли в полученном растворе. Решение:Начальная масса раствора: 100 г (условно). После растворения серебра концентрация кислоты снизилась с 63% до 52%. Новая масса раствора: X г. 63% * 100 = 52% * X X = 121,15 г Массовая доля соли: (21,15 / 121,15) * 100 = 17,5%. Вариант 3Задание 1Электронная конфигурация 1s² соответствует атому или иону: Решение:Конфигурация 1s² характерна для атома гелия (He), так как он имеет два электрона. Задание 2Выберите утверждения, справедливые для азота: Решение:Правильные утверждения:
Задание 3Запишите уравнения химических реакций: Решение:a) NH₃ + HCl → NH₄Cl б) NH₄Cl → NH₃ + HCl (при нагревании). в) AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. Задание 4Запишите уравнения превращений: Решение:NH₃ → N₂ N₂ + Ca → Ca₃N₂ Ca₃N₂ + H₂O → NH₃ + Ca(OH)₂ NH₃ + HCl → NH₄Cl NH₄Cl + HNO₃ → NH₄NO₃ + HCl Задание 5Расчет массовой доли соли после растворения меди в азотной кислоте: Решение:Пусть масса раствора до реакции - 100 г, массовая доля кислоты 8%, значит, кислоты 8 г. После реакции кислоты 4 г, масса раствора осталась прежней, а соли Cu(NO₃)₂ добавилось. Найдем массу соли: С учетом стехиометрии уравнения Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Рассчитаем массовую долю Cu(NO₃)₂: Результат: ~9,5%. Вариант 4Задание 1Электронная конфигурация 1s²2s² соответствует иону или атому в основном состоянии: Решение:Эта конфигурация соответствует атому бериллия (Be) или иону N³⁺. Задание 2Выберите утверждения, справедливые для азотной кислоты: Решение:Правильные утверждения: Задание 3Запишите уравнения химических реакций на основе предложенных схем: Решение:а) NH₃ + HCl → NH₄Cl Задание 4Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Решение:KNO₃ → KNO₂ + O₂ Задание 5Массовая доля кислоты в растворе после растворения серебра в концентрированной азотной кислоте: Решение:Обозначим m – масса HNO₃ в растворе. | |||
|
| |||
| Просмотров: 60 | | |||
| Всего комментариев: 0 | |